题目
题型:不详难度:来源:
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请回答:
(1)A装置中的试剂是 ,B装置的仪器名称是 。
(2)写出装置F中发生反应的离子方程式是 ;若反应中能产生560mL纯净气体(标准状况下),则至少需要12mol/L的浓盐酸 mL。
(3)装置E中盛放的试剂是 ,其作用是 。
(4)装置C中有白烟产生,试写出反应的化学方程式 。
(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有 的洗气瓶。
答案
(2)MnO2 + 4 H+ + 2 Cl-
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(3)饱和食盐水 除去氯气中的HCl气体
(4)8NH3+3Cl2 ="==" N2+6NH4Cl (或2NH3+3Cl2 ="==" N2+6HCl NH3+HCl="=" NH4Cl)
(5)氢氧化钠溶液
解析
试题分析:(1)A装置用于实验室制取氨气,在实验室中一般是用铵盐与碱共热制取氨气。所以A装置中的试剂是氯化铵、氢氧化钙。B装置的仪器名称干燥管。(2)在装置F中制取氯气。发生反应的离子方程式是MnO2 + 4 H+ + 2 Cl-
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核心考点
试题【(11分)氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应,设计了如下装置:请回答:(1)A装置中的试剂是 】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用SO2漂白食品 |
B.自来水中通入少量Cl2进行消毒***菌 |
C.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 |
D.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3) |
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即有漂白、***菌的性能,其原理是(用化学反应方程式表示) 。
(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号) 。
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(1)NaBr的电子式是 。
(2)反应①是将Br—转化为Br2,反应①的离子方程式是 。
(3)通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是 。
(4)反应②的化学方程式是 。
(5)反应③中每生成3 mol Br2,转移电子的物质的量是 mol。
(6)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 (填字母)。
a.通入HBrb.加入NaBr溶液 c.加入Na2CO3溶液 d.加入Na2SO3溶液
研究小组用下图装置制取Cl2,证明产生的气体中含有HCl。
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(1)仪器A的名称为 ;A中反应的离子方程式为 。
(2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液:
实验序号 | 试剂 | 现象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 |
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 (填字母序号)。
(3)已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中,有白色固体析出,但该实验不能证明气体中含有HCl,结合化学用语解释其原因: 。
(4)已知:2S2O32- + I2 ="==" S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中,得到溶液X,进行以下实验证明气体中含有HCl。
I.测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X,加入过量KI溶液,然后用0.04 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。
II.测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X,选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-,再用0.10 mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
X中的HClO不会影响I的测定结果,原因是 。
由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl,则II中消耗0.10 mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于 mL(用含V的代数式表示)。
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(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是 ,工业上制取A的离子方程式Ⅰ为 。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为 。
(3)若D是氯碱工业的主要产品,B有两性,则反应②的离子方程式是 。
(4)若A、C、D都是常见气体,C是形成酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式 ;
(5)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上.在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
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(6)Ⅰ①图中X、Y分别是 (填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a% b%(填“>”、“=”或“<”)
②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应 。
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