题目
题型:模拟题难度:来源:
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B.X元素可能为Si
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②一定为氧化还原反应
答案
核心考点
试题【A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如下图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是[ ]A.】;主要考察你对硅等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO(g) +2H2(g)
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2CH3OH(g)
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CO(g) +H2O(g)
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反应器中的总反应可表示为:3CO(g)+ 3H2(g)
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(2)CO2是大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应式是:2CO2(g)+ 6H2(g)
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△H >0。判断该反应在一定温度下,体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是__________。
A.容器中密度不变
B.容器内压强保持不变
C.平均摩尔质量保持不变
D.v(CO2):v(H2) =1:3 E单位时间内消耗2 mol CO2,同时消耗1 mol二甲醚
(3)如图是二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题:
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②若燃料电池中通入二甲醚(沸点为-24.9℃)的速率为1.12 L/min(标准状况),以该燃料电池作为电源电解2 mol/LCuSO4溶液500 mL,则通电30s后理论上阴极可析出________g金属铜(假设整个过程中,能量利用率为75%)。
(4)粗Si的提纯是我国重要的化工工业。已知:
反应①:Si(粗)+3HCl(g)
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反应②:SiHCl3+H2
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①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和H2,写出该反应的化学方程式_________________;H2还原SiHCl3过程中若混有O2,可能引起的后果是_____________;
②由于SiH4具有易提纯的特点,因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。工业上广泛采用的合成硅烷的方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷,该反应的化学方程式是
__________________;
③硅能用于合成硅橡胶。下图是硅橡胶中的一种,其主要优点是玻璃化温度低,耐辐射性能好。该硅橡胶的化学式为_____________。
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B.合金至少含两种以上的金属元素
C.胶体可产生丁达尔现象
D.石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯
③高纯度的硅广泛用于制作光导纤维 ④熔化氢氧化钠固体时,不能使用石英坩埚
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
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