题目
题型：不详难度：来源：
| A．F2 | B．HF | C．KOH溶液 | D．Cl2 |
答案
B、硅和HF在常温下发生反应：Si+4HF═SiF4↑+2H2↑，故B正确
C、硅和KOH溶液在常温下发生反应：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，故C正确；
D、硅和Cl2在高温下发生反应：Si+2Cl2
| ||
故选D．
核心考点
举一反三
（1）下列有关硅及化合物的说法，正确的是______．
A．石英的主要成分是SiO2
B．太阳能电池使用单质硅做材料，其应用有利于环保、节能
C．粗硅制备高纯硅的过程不涉及氧化还原反应
D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品
（2）SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，粗硅与氯气反应得到的粗SiCl4中含有大量固体杂质，通过“操作A”提纯得到纯SiCl4，操作A的名称是______．
（3）整个制备过程必须严格控制无水无氧．H2还原SiCl4过程中发生的反应是：______在该过程中若有O2混入，可能引起的后果是______．
| A．Si | B．SiO2 | C．H2SiO3 | D．Na2SiO3 |
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl
| ||
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅；
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为______．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：______．
（3）从基本反应类型角度分类，步骤③中发生的反应属于______．
（4）为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是______（填写字母代号）．
a．氯水 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．Na2SO3溶液．
回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是______，滤液B的成分除水外是______；
（2）步骤③的离子方程式为______；
（3）在操作②中要用到的玻璃仪器有______．
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