题目
题型:不详难度:来源:
A.铜与浓硫酸共热 |
B.用铜片为阳极,石墨为阴极,电解稀硫酸 |
C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解 |
D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 |
答案
核心考点
试题【下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )A.铜与浓硫酸共热B.用铜片为阳极,石墨为阴极,电解稀硫酸C.先灼烧废铜屑生成氧化】;主要考察你对铜等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)写出实验室用NH4C1制取NH3化学方程式______.
(2)该实验中的A部分的装置是下图中的______(填写装置的序号).
(3)试验中观察到CuO变成红色物质,无水硫酸铜变蓝色,同时生成一种无色无味的且组成为双原子分子的气体,说明"Cu0能被NH3还原,该反摩的化学方程式是______.
(4)该小组同学在此实验中设计上存在一定的缺陷,为保证实验结果的准确性,请你帮助该小组同学提出改进措施______.
(5)某同学通过查阅资料得知:Cu2O也是红色碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差,且在酸性条件下易发生反应:Cu+→+Cu2+→+Cu.于是提出(3)中得到的红色物质可能是Cu或Cu2O或Cu与Cu2O的混合物,需要进_步验证红色物质的成分,请你设计一个简单实验来验证NH.和Cu0反应生成的红色物质中是否含有Cu2O.
I.取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3].
Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状.
Ⅲ.按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂.
(1)过程I发生反应的离子方程式是______.
(2)过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是______.
(3)过程Ⅲ的后续操作如下:
①为使浓硝酸与铜丝接触.操作是______.当红棕色气体较多时,轻抽注射器使反应停止,关闭a,取下注射器.
②换入另一注射器后,打开b和分液漏斗活塞,玻璃管充满稀硝酸时,关闭b打开a,可见无色气体产生.稀硝酸充满玻璃管的实验目的是______.
(4)已知:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx.将该混合气体通人NaOH溶液被完全吸收时,x的取值范围应为______.
A.Na NaOH NaHCO3 | B.Cu CuSO4 Cu(OH)2 |
C.C CO CO2 | D.Si SiO2 H2SiO3 |
①______ ②有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成
③有少量蓝色沉淀生成.请完成下列问题:
(1)将现象①补充完整.
(2)该同学猜想黑色固体是铜或氧化铜与铜的混合物,设计如下实验:
可供选择的试剂:A、稀硫酸 B、稀硝酸 C、浓硝酸 D、硝酸银溶液
步骤一:取洗涤、晾干后的黑色固体样品,向其中加入足量的______(填字母),微
热使之充分反应,黑色固体未溶解.
步骤二:将步骤一所得液体过滤、洗涤、晾干后,再加入______(填字母),观察到
溶液呈现蓝色.
(3)镁片与硫酸铜溶液发生反应的两个主要的离子方程式:______、______.
现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.00mL,终读数如图2所示.请回答下列问题:
(1)将样品研细后再反应,其目的是______.
(2)装置a的作用是______.
a.有利于空气中氧气充分反应b.除去空气中的水蒸气
c.有利于气体混合 d.有利于观察空气流速
(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是______.
(4)滴定时,标准碘溶液所耗体积为______mL.判断滴定已达终点的现象是______.通过计算可知,该黄铜矿的纯度为______.
(5)若用如图3装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的是______.(填编号)
(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度误差为+1%,假设实验操作均正确,可能的原因主要有______.
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