题目
题型:西城区一模难度:来源:
(1)工业制硫酸铜的方法很多.
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜.该反应的化学方程式是______,此法的最大缺点是______.
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如图所示:
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是______;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是______;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______.
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵.主要的工艺流程如图所示:
①吸收塔中发生反应的化学方程式是______.
②有数据表明,吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间,生产效率较高.当控制一定流量的尾气时,调节溶液的pH的方法是______.
答案
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②依据流程转化图分析,铜需要硫酸和氧化铁反应生成的铁离子溶解生成铜离子,再通入空气氧化亚铁离子为铁离子,调节溶液PH使铁离子沉淀除去,得到硫酸铜溶液;加热蒸发浓缩结晶得到硫酸铜晶体;反应的离子方程式为:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+(或Fe2O3+Cu+6H+═3H2O+2Fe2++Cu2+);通入空气的作用是氧气氧化亚铁离子为铁离子的反应,反应离子方程式为:4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O;得到硫酸铜溶液加热蒸发得到硫酸铜晶体;加热、蒸发;
故答案为:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;4Fe2++4H++O2═4Fe2++2H2O;加热、蒸发;
(2)①依据流程图分析,吸收塔中发生反应是二氧化硫、一水合氧气反应生成硫酸铵和水,反应的化学方程式为:4NH3∙H2O+2SO2+O2═2(NH4)2SO4+2H2O;
故答案为:4NH3∙H2O+2SO2+O2═2(NH4)2SO4+2H2O;
②吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间,生产效率较高.当控制一定流量的尾气时,调节溶液的pH的方法是,调节氨水的流量,故答案为:调节氨水的流量;
核心考点
试题【硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等.(1)工业制硫酸铜的方法很多.①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜.该反应的化学方程式是______】;主要考察你对铜等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铜在冷的浓硫酸中会钝化,所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象 | ||||||||
B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 | ||||||||
C.金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属 | ||||||||
D.Al.Fe.Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 | ||||||||
硝酸铜受热易分解:2Cu(NO3)2
(1)若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解,其中的铜元素全部转化为氧化铜,则氧化铜的质量是______g. (2)若该质量的无水硝酸铜完全分解,铜元素全部转化为氧化亚铜,反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后,还有多余的气体,则多余的气体是______(填分子式),其体积(标准状况)是______L. (3)若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60gCuO,则残留固体的质量可能是______g. | ||||||||
Cu粉放入稀H2SO4中,无现象,当再加入一种盐后,Cu粉逐渐溶解,此盐是( ) |