| 某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含过量铁粉的FeCl2溶液即可有效地除去Cl2．这一处理过程可用两个化学方程式表示为：______，______，处理过程中消耗的原料是______（填“Fe粉”或“FeCl2”）． |
Cl2与FeCl2溶液反应生成FeCl3，其反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；铁粉与FeCl3反应生成FeCl2其反应的化学方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；根据两个反应可知，处理过程中消耗的原料是铁粉，
故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+Fe=3FeCl2；Fe粉． |
核心考点
试题【某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含过量铁粉的FeCl2溶液即可有效地除去Cl2．这一处理过程可用两个化学方程式表示为：___】；主要考察你对
铁盐等知识点的理解。
[详细]举一反三
关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）| A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应 | | B．向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成 | | C．向浓度都为0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应 | | D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应 | 现有浓度各为1mol•L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）．
（1）反应完毕，铁粉有剩余．反应后的溶液中一定含______阳离子．
（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余．反应后的溶液中一定含______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是______；反应后的溶液中可能含______阳离子．
（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含______和______阳离子． | 将Fe、Cu、FeCl3、CuCl2混合于同一溶液中充分反应，如Fe有剩余，则容器中还含有的金属或金属离子是（ ）| A．Cu、Fe2+ | B．Cu、Cu2+、Fe2+ | | C．Cu、Cu2+、Fe3+ | D．Cu、Fe3+、Fe2+ | 把一定量的铁粉放入含三价铁离子溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应Fe3+的和未反应的Fe3+物质的量之比是（ ）| A．2：3 | B．1：1 | C．3：2 | D．2：1 | 将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．则下列说法正确的是（ ）| A．FeSO4•7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 | | B．在100℃时，M的化学式为FeSO4•6H2O | | C．在200℃时，N的化学式为FeSO4•3H2O | | D．380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ |
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