题目

题型：山东省高考真题难度：来源：

黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1) 冶炼铜的反应为若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。
(2) 上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是________(填代号)
a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性．可将I^-氧化为I₂：S₂O₃^2-十2I^-=2SO₄^2-+I₂：通过改变反应途径，
Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程______________________________(不必配平)
(4) 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。
方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，在加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃
据以上信息回答下列问题：
a. 除去Al³⁺的离子方程式是__________________。 
b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

所选试剂为_______________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为__________

答案

(1)Cu、O
(2)bc
(3)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、S₂O₈^2-+Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺
(4)a.Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O[或Al³⁺+4OH^-=Al(OH)^-；b.稀硫酸、KMnO₄溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使
KMnO₄溶液褪色