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题目
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在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,有少量金属析出,过滤后,往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的金属是……( )
A.Cu和Ag B.Cu C.Ag D.K

答案
C
解析
根据金属活动顺序表,在题中的盐溶液中加入铁粉,可发生置换反应的有AgNO3和Cu(NO3)2,而KNO溶液不能;反应后的溶液能与盐酸反应生成白色沉淀,说明溶液中还有AgNO3存在,因为Cu、Fe都能与AgNO3溶液发生反应,故反应后析出的金属不可能有Cu和Fe,因此本题答案为C。
核心考点
试题【在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,有少量金属析出,过滤后,往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的金属是……】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知有以下物质相互转化

试回答:(1)写出B的化学式                             ,D的化学式                                   
(2)写出由E转变成F的化学方程式                                                                
(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式                                             
向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                                          
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将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中,在标准状况下生成1.68LH2,同时固体物质全部溶解,向溶液中加入KSCN溶液,未见颜色改变。为中和过量的硫酸且使铁全部转化为Fe(OH)2,共消耗3mol/LNaOH溶液200mL,则原硫酸溶液物质的量浓度为   (    )
A.2mol/LB.1.8mol/LC.4mol/LD.2.2mol/L

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铁片放人下列溶液中,反应时无气体放出,取出后铁片质量减轻,则该溶液是
A.稀H2SO4B.浓盐酸C.AgNO3 溶液D.Fe2(SO4)3溶液

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为了测定某铜银合金成分,将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中,待反应完全后,收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H+浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数.
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要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+(且未被氧化),最好的方法是
A.加人NaOH溶液B.先加入KSCN溶液再加氯水
C.先加氯水再加KSCN溶液D.加入锌片

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