题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
设此混合物中Fe3O4和Fe的物质的量分别为x和y,有
Fe + H2SO4====FeSO4+H2↑
0.02mol 0.02mol 0.02mol
Fe3O4+4H2SO4====FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
x 4x x
所得溶液加入KSCN溶液不变红色,表明必然发生如下反应
Fe+Fe2(SO4)3====3FeSO4
x x
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
0.02mol 0.06mol
故能得到铁的质量为(0.04+0.06)mol×56g·mol-1=5.6g
解答本题还可用电荷守恒原则和质量守恒定律,使运算过程化简。据Fe3O4和Fe溶于H2SO4后全部转化为FeSO4,则n(Fe2+)=n(SO42-)=n(Fe)=2mol·L-1×0.05L="0.1mol" m(Fe)=0.1mol×56g·mol-1=5.6g。
核心考点
试题【向一定物质的量的Fe3O4和Fe的混合物中加50mL 2mol·L-1H2SO4,恰好使之完全溶解,并放出448mL(标况)气体。在所得溶液中加入KSCN溶液,】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cu2+、Fe2+ |
B.Cu2+、Fe2+、Fe3+ |
C.Cu2+、Fe3+ |
D.Fe3+ |
A.氯化铝 | B.硫酸铜 | C.硝酸钠 | D.稀硫酸 |
A.9.6 g | B.6.4 g | C.3.2 g | D.1.6 g |
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