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题目
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(15分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。F的水溶液为浅绿色。物质D的焰色为黄色

回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A               、丙               
(2)写出下列反应离子方程式:
反应③                        
反应⑤                         
(3)写出G溶液与金属 C反应的离子方程式                           
若该方程式是一套原电池装置的总反应式,则该原电池负极反应式为        ,正极反应式为:                       
(4)描述F溶液中滴加D溶液后的现象                                 ,写出最后生成H的化学方程式                                         
答案
 

解析

核心考点
试题【(15分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。F的水溶液为浅绿】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)《宋史·食货志》中有这样一段话:“浸铜之法,以生铁煅成薄铁片,排置胆水槽中,浸渍数日,铁片为胆水所薄,上生赤煤。去刮赤煤,入炉三炼成铜。大率用铁二斤四两得铜一斤。”
(1)      文中胆水可能是                          赤煤又可能是                 
(2)      上文中炼铜,假如生铁中含铁95%,那么铁的利用率是                          
(1斤以16两计算)
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若把Fe3O4看成“混合氧化物”时可以写成FeO•Fe2O3,若看成一种盐时又可以写成Fe(FeO2)2。根据化合价规则和这种书写方法,Pb3O4可以分别写作       
      。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别和浓盐酸反应时,所消耗HCl的物质的量相等,不同的是,高价的铅能将HCl氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式                                       
                                                                   
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能与Fe3+作用,且可以证明Fe3+具有氧化性的微粒是:
①SCN    ②Fe    ③Fe2+    ④Cu    ⑤H2S     ⑥OH
A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D.①②③④⑤⑥

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(11分)将22g铁粉和氧化铁的混合物加入到某浓度的稀硫酸200ml中,充分搅拌,使之完全反应,共收集到H23.36L(标准状况),反应结束后溶液中还剩下2.8g铁粉,求:
(1)原混合物中铁粉和氧化铁的物质的量之比;
(2)原稀硫酸的物质的量浓度。
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(5分)已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的铁粉充分反应,生成4.48L氢气(标准状况下)。求
⑴有多少克铁参加反应
⑵该稀硫酸的物质的量浓度
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