题目
题型:不详难度:来源:
A.原混合物中铜和铁各0.075mol |
B.稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1 |
C.第一次剩余4.8g金属为铜和铁 |
D.再加入上述100mL稀硝酸,又得到标准状况下1.12L NO |
答案
解析
=2mol·L-1。若金属完全溶解后再加100mL稀硝酸,反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,经计算H+过量,生成的NO在标准状况下体积为0.075×(1/3)×22.4="0.56" L。故B、C、D错误,A正确。
核心考点
试题【将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8 g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.肯定有Fe2+,可能有Fe3+ | B.肯定有Fe3+,一定没有Cu2+ |
C.肯定有Cu2+,一定没有Fe3+ | D.肯定有Fe2+,一定没有Fe3+和Cu2+ |
A.1:2 | B.1:3 | C.2:3 | D.3:2 |
A.450ml | B.500ml | C.400ml | D.无法确定 |
A.只有Fe2+ | B.Fe3+和Cu2+ | C.Fe2+和Cu2+ | D.Fe3+和Fe2+ |
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(2) 铁酸钠溶解于水,立即与水发生剧烈反应,放出氧气,正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水***菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是____________nm,实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为______________________________.铁酸钠的电离方程式是________________________。
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