题目
题型:不详难度:来源:
▲提出假设:假设1. 黑色粉末是CuO;假设2. 黑色粉末是Fe3O4;
假设3. ______________________________。
▲设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。
⑴若假设1成立,则实验现象是________________。
⑵若所得溶液显血红色,则假设_________成立。
⑶为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生_______的现象,则假设3成立。
有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
⑷为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若产生__________现象,则假设2成立;若产生______________现象,则假设3成立。
答案
假设3:黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物
⑴溶液显蓝色
⑵2或3
⑶有红色固体析出
⑷红褐色沉淀 红褐色沉淀,同时溶液呈深蓝色
解析
核心考点
试题【(6分)Fe3O4一种黑色粉末,又称磁性氧化铁,它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2和NaHCO3(白) | B.CO2和Na2O2(黄); |
C.CO和Cu2(OH)2CO3(绿) | D.CO和Fe2O3(红); |
请回答下列问题:
(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________
______其中氧化剂为____________________。
(2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是 。
(3)利用电解可提纯粗,在该电解反应中阳极物质是 ,电解质溶液是 ;
(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(FeS2二硫化亚铁)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应:14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________;
A.4.18g | B.3.12g | C.4.68g | D.5.08 |
⑴ I中铁丝上观察到的现象是 ;
反应的化学方程式为 ;
⑵ II中发生反应的化学方程式为 ;
⑶结合I、II实验现象可知,Fe、Cu、Ag的还原性顺序为 。
A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol |
B.处理废水中Cr2O72-的物质量为mol |
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol |
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
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