题目
题型:不详难度:来源:
⑴若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液,则浓硫酸与水的体积比约为1: ▲ 。
⑵为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率,某同学设计如下实验:取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g铁粉充分反应,收集到224 mL(标准状况)气体,剩余固体质量为3.88 g,测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol(不含Fe3+)。则该样品中Fe2+离子的氧化率为 ▲ 。
⑶硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知:MnO4-+Fe2++H+——Mn2++Fe3++H2O(未配平)
①V的取值范围为 ▲ ;
②若V=35,试计算混合物中CuS的质量分数。
答案
解析
核心考点
试题【(8分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。⑴若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液,则浓硫】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在空气中加热 | B.加入足量的水,充分搅拌后过滤 | C.加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤 | D.加入足量的盐酸,充分反应后过滤 |
A.浓硫酸 | B.稀硫酸 | C.氢氧化钠溶液 | D.硫酸铜溶液 |
A.加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5 |
B.向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5 |
C.向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-5 |
D.向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5 |
A.Cu、Fe3+ | B.Fe2+、Fe3+ | C.Cu、Cu2+ | D.Cu、Fe2+ |
A.a表示Fe3+的关系曲线 |
B.n1=0.75 |
C.P点时,n(Fe2+)="0.5625" mol |
D.向P点溶液中加入铜粉,最多可溶解14.4 g |
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