题目
题型:不详难度:来源:
(1)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,能观察到的现象是 。
(2)向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液,加热、蒸干,得到固体A的化学式是 。
(3)向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2,并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧,所得固体的化学式是 。
②将(2)中所得固体A全部放入另一份溶液中,发生反应的离子方程式是 。混合后的溶液充分搅拌后,加热、蒸干、灼烧,所得固体中两种阴离子的物质的量之比是 。
答案
(2)NaHSO4
(3)向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2,并将溶液分成两等份。
①Na2CO3
②HCO3-+H+=H2O+CO2↑
n(SO42-):n(CO32-)=2:1
解析
(1)先产生白色沉淀,并逐渐变成灰绿色,最后变成红褐色。
Fe2++2OH―="Fe" (OH)2↓白色变成灰绿色
4Fe (OH)2+O2+2H2O="4Fe" (OH)3最后变成红褐色;
(2)NaOH :10mL× lmol/L="10mmol," H2SO4:10mL× lmol/L=10mmol
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
A的化学式NaHSO4
(3)向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2,NaOH+CO2=NaHCO3,每份NaHCO3为20mmol,
①一份加热、蒸干、灼烧,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑所得固体的化学式是Na2CO3
②将(2)中所得固体A全部放入另一份溶液中,发生反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑;与H+反应掉的NaHCO3为10mmol,余下10mmolNaHCO3,加热分解后留下5mmolNa2CO3
n(SO42-)="10mL×" lmol/L="10mmol," n(CO32-)="5mmol," n(SO42-):n(CO32-)=2 ;1
核心考点
举一反三
A.NaCl溶液 | B.铁片 | C.KSCN溶液 | D.石蕊溶液 |
A.504 mL | B.336 mL | C.224 mL | D.168 mL |
A.Fe2+的水溶液呈无色 |
B.Fe3+的水溶液呈黄色 |
C.Fe2+既有氧化性又有还原性 |
D.Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后,立即出现血红色 |
A.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体 |
B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤 →向滤液中滴加KSCN溶液 |
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤 |
D.明矾属硫酸盐,含结晶水,是混合物 |
(1)四种物质的化学式:B________,C_______,E________,F_______;
(2)物质I溶液的颜色呈_______色;
(3)用实验方法鉴别H和I可用__________试剂,现象是_________________;
(4)写出G+H I+A+F的离子方程式_______________________________。
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