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题目
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(10分)由于在空气中易被氧化,制取时很难观察到白色沉淀现象,只能看到灰绿色,采用图装置使用(稀),NaOH溶液可在还原性气氛中制取白色沉淀,且较长时间内不变色,其中C为弹簧夹,则锥形瓶A中应加入的药品为________,锥形瓶B中应加入的药品为________.容器A中的反应开始后,请设计后续操作步骤完成的制备,并说明每步操作理由和现象.
答案
铁和稀硫酸 氢氧化钠溶液
①打开弹簧夹C;A中气体由导管进入B,B中有气泡;目的是为了排尽装置和溶液中的氧气,形成还原性气氛;
②过一段时间,关闭弹簧夹C;A中溶液经导管进入B,B中有白色沉淀生成;因为此时A
中压强增大,使得反应生成的FeSO4溶液进入B,而和NaOH反应,生成Fe(OH)2沉淀。
解析
要产生还原性的气体,应该用铁和稀硝酸反应生成氢气。即A中的试剂是铁和稀硫酸。利用生成的氢气排尽装置中的空气,从而可以防止氢氧化亚铁被氧化。最后利用氢气产生的越强将硫酸亚铁压入氢氧化钠中进行反应,所以B中的试剂是氢氧化钠溶液。具体的操作是①打开弹簧夹C;A中气体由导管进入B,B中有气泡;目的是为了排尽装置和溶液中的氧气,形成还原性气氛。
②过一段时间,关闭弹簧夹C;A中溶液经导管进入B,B中有白色沉淀生成;因为此时A
中压强增大,使得反应生成的FeSO4溶液进入B,而和NaOH反应,生成Fe(OH)2沉淀。
核心考点
试题【(10分)由于在空气中易被氧化,制取时很难观察到白色沉淀现象,只能看到灰绿色,采用图装置使用,(稀),NaOH溶液可在还原性气氛中制取白色沉淀,且较长时间内不变】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
某溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1,加入适量的铁粉,充分反应后,溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比变为1:1:2;则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为
A.1:1B.1:2C.2:1D.2:3

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在硫酸铁溶液中,加入a g 铜,完全溶解后,又加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且b<c,则下列判断正确的是                    
A.最后得到的溶液中不含有Cu2B.残余固体一定全部是铜
C.最后得到的溶液中只含Cu2D.残余固体可能为铁、铜混合物

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已知:Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.,在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,又加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且b<c,则下列判断正确的是
A.最后得到的溶液中不含有Fe3+
B.残余固体可能为铁、铜混合物
C.最后得到的溶液中只含Cu2+
D.残余固体一定全部是铜

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使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解),生成的气体与标准状况下b L O2混合后,恰好能被水完全吸收,a和b的关系可能是
A.b >0.3aB.b <0.2aC.0.2a<b <0.3aD.无法确定

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CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久,阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,同时有白色沉淀生成。下列说法中正确的是
A.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是:2I--2e-=I2,碘遇淀粉变蓝
B.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是:Cu-2e-=Cu2+,Cu2+显蓝色
C.阴极区溶液呈红色的原因是:2H++2e-=H2↑,使阴极附近OH-浓度增大,溶液显碱性,从而使酚酞变红
D.阴极上的电极反应式为:Cu2++2e-=Cu

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