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题目
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向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3,充分反应,放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3)为(忽略溶液体积的变化) 
A.0.75mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.9mol/L

答案
A
解析
铁的金属性强于铜的,所以剩余的金属一定是铜。因此氧化产物是硝酸亚铁和硝酸铜。设参加反应的铁和铜的物质的量分别是x和y,则没有被还原的硝酸是2x+2y;根据电子的得失守恒可知,2x+2y=(1-2x-2y)×3,解得2x+2y=0.75,所以反应后溶液中c(NO3)为0.75mol/L,答案选A。
核心考点
试题【向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3,充分反应,放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO-3)为(忽略溶液体积的变化) 】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(16分). 铜是人类最早知道的金属之一,实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu,工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
Ⅰ.  实验证明,C还原CuO时既可能生成Cu,也可能生成Cu2O,即使在C过量时,实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成,取1.2g C跟8.0g CuO混合加热,将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热,共收集到560 mL气体(已经折算成标准状况),测得沉淀的质量为2.5g。则:
(1)上述实验中C        (填“完全”或“不完全”)参加反应,实验中收集到的气
体是     (填写化学式),产生这种气体的化学方程式为:             
(2)反应后得到的固体混合物总质量为                 ,其中含氧化合物的物质的量为            mol。
Ⅱ.   黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐,其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7;将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3,反应后的溶液加水稀释至 2.12 L时测得其pH为0;将稀释后的溶液分为两等份,向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa(NO3)2溶液,两溶液中均生成沉淀,且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示:

(1) 请通过计算确定m的值; 
(2) X的摩尔质量为368g/mol,请确定X的化学式。
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(7分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式:                             
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。
 
正极反应式:                      ,负极反应式:                       
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10 mol·L1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤:
                                                                       
 
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3
1.9
3.2
Fe2
7.0
9.0
Cu2
4.7
6.7
提供的药品:Cl2 浓硫酸 NaOH溶液 CuO Cu

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(12分)实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)如何检查装置A的气密性?
                                                                      _
(2)装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液,其目的是              
其原理是                                                               
(3)为了安全,在点燃D处的酒精灯之前,在b出口处必须                      
(4)装置B的作用是                                                        
装置C中装的液体是                  ,所起的作用是                    
(5)在气密性完好,并且进行了必要的安全操作后,点燃D处的酒精灯,在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是                                             
(6)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g,反应完全后U型管的质量增加7.2 g,则混合物中Fe2O3的质量为           g。
(7)U形管E右边又连接干燥管F的目的是                        ,若无干燥管F,测得Fe2O3的质量将         (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(8)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO,测得的Fe2O3质量将         (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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(12分)两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
(1)一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知:
2Fe + 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后,将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶,塞紧橡皮塞,开始计时t1时开始加热,在铁屑表面逐渐产生气泡,当有大量气泡产生时,控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。

图1                                   图2
在0~t1时间段,铁屑表面没有气泡生成,说明铁在浓硫酸中发生了__________;t1~t2时间段,反应生成的气体是__________
②t2时,取少量反应液,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色。若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是__________;为了验证你的假设,请设计一种简便的实验方案__________
(2)另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,则a/b的取值范围是__________;若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1,则的值为__________
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(6分)、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量是多少摩尔?
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