题目
题型:不详难度:来源:
A.石灰水 | B.无水乙醇 | C.硝酸 | D.盐酸 |
答案
解析
试题分析:先根据铜片在酒精灯上加热生成CuO,质量增加,然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应,确定铜片质量如何变化。
铜片在酒精灯上加热后生成CuO,质量增加,将它投入石灰水中,氧化铜不与石灰水反应,铜片质量增加,故A正确;铜片在酒精灯上加热后生成CuO,质量增加,将它投入无水乙醇中,发生反应:CH3CH2OH+CuO
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点评:该题是中等难度的试题,侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养,有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题的关键是明确有关物质的化学性质和反应的原理,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
举一反三
A.CO a > b | B.乙醇溶液 a =b |
C.NaHSO4 a > b | D.石灰水 a < b |
A.稀硫酸 | B.CuSO4溶液 | C.Fe2(SO4)3溶液 | D.AgNO3溶液 |
工业冶炼铜的化学方程式是:
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(1)CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是氧元素和____________。
(2)用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)模拟制铁红(Fe2O3),进行如下实验。
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①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。
②为确认滤液中含Fe2+,下列实验方案和预期现象正确的是____(填序号)。
| 实验方案 | 预期现象 |
a | 加NaOH溶液 | 产生白色沉淀,变灰绿再变红褐 |
b | 先加KSCN溶液,再加氯水 | 先无明显现象,后变红 |
C | 加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
d | 先加氯水,再加KSCN溶液 | 溶液先变黄,再变红 |
③滤液在酸性条件下,与H2O2反应的离子方程式是
______________________________________________________________________。
(3)冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸,尾气可用纯碱溶液吸收。已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2,生成n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:2,则吸收的SO2物质的量是_____________mol。
(1)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液,可能发生的反应有:
2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓(白色)+I2
已知:常温下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是______。
(2)向CuH中加入过量稀HC1,有气体生成,该反应的离子方程式为______。
(3)将冰铜(由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一种物质)加入熔剂,在髙温下吹入空气,冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应生成粗铜。上述两个反应的化学方程式分别是______、______。
(4)常温下,向0.20 mol • L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成浅蓝色氢氧化铜沉淀,当溶液的pH = 6时,c(Cu2+)=______mol.L‑1。[已知:Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]
(5)将0.80 gCuSO4 • 5H2O样品加热分解,其脱水过程中固体质量随温度的变化如下图所示。
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请确定110°C时固体物质的化学式____________。(要求写出推断过程)
A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈 |
B.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体,可得到红褐色沉淀 |
C.0.1mol/L的CuSO4溶液中,Cu2+的微粒数目一定小于0.1NA(设NA为阿伏伽德罗常数) |
D.在FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe2+)不变,说明Ksp(CuS)远小于Ksp(FeS) |
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