题目
题型：不详难度：来源：
| A．金属与盐溶液间的反应一定是置换反应 |
| B．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 |
| C．1 1H2和2 1H2的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同 |
| D．常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的 |
答案
解析
试题分析：铁或铜单质与铁盐溶液反应时没有单质生成，不是置换反应，而是氧化还原反应，故A错误；Al2O3能与酸反应，但它不是碱性氧化物，而是两性氧化物，故B错误；1 1H和2 1H互为同位素，二者的物理性质有差异，化学性质几乎完全相同，故C正确；常用焦炭、CO、Al等高温下还原氧化铁的方法冶炼铁，而铝则用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故D错误。
核心考点
试题【下列说法正确的是A．金属与盐溶液间的反应一定是置换反应B．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物C．1 1H2和2 1H2的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同D】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列问题：
（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用： 。
（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是 ；相应的化学方程式为： 。
（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。
。
（4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe
H2
Cu ②CuOCuSO4
Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 ( )
| A．①多 | B．②多 | C．相等 | D．无法判断 |
（6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
已知：pH≥9．6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6．4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是 。
（1）合成FeS2离子方程式为 。
（2）用水洗涤时，如何证明S042-己除尽 。
（3）己知1.20gFeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为 。
（4）取上述制得的正极材料1.1200g (假定只含FeS一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.8000g红棕色固体，则该正极材料中FeS2的质量分数(写出计算过程)。
。
（1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是 ；实验室在配制FeSO4溶液时常加入 以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化 。
（2）测定绿矾样品含量的实验步骤：
a. 称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL
根据以上步骤回答下列问题：
①用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是 。
②计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
II．硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。
（3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因 。
（4）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。
②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的观象为 。
③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 （用离子方程式表示）
（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H＝－1641.0kJ·mol-1 C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol-1则Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。
（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。液滴边缘是 区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为 。
（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
③ 。
（4）①高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布。
下列说法不正确的是 。（填字母）
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO＋OH－=FeO＋H2O
②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其***菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为 。
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁 g。
（1）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入酸性KMnO4溶液时，KMnO4溶液紫色褪去。试分析：
①溶液X含有的金属阳离子应该是 。
②用化学方程式表示上述金属阳离子产生的原因 。
③酸性KMn04溶液紫色褪去的离子方程式为 。
（2）含铬化合物有毒，通常是将废水中+6价铬（如Cr2O2—7）用还原剂还原成Cr3+，再调节溶液pH使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀而除去。工业上有一种电解除Cr2O2—7的方法：将含K2Cr2O7的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
试分析该电解除Cr2O2—7的方法中：
①阴极的电极反应式为 ；
②电解时加入氯化钠的作用是 ；
③该方法能除去Cr2O2—7的原理是 。
最新试题
- 1My mother is not in very good shape, and has ____ tennis to
- 2下列关于氯气的说法中，正确的是（ ）A．是一种无色无味的气体B．溶于水形成液氯C．和水反应生成两种酸D．工业上由二氧化
- 3计算的结果是[ ]A． B．C．
- 4一观察者发现，每隔一定时间有一滴水自8m高的屋檐落下，而且看到第五滴水刚要离开屋檐时，第一滴水正好落到地面．那么，这时第
- 5阅读下面作品水中的蓝天林清玄开车从莺歌到树林，经过一个名叫“柑园”的地方，看到几个农夫正在插秧。由于太久没有看到农夫插秧
- 6已知向量a=（1，1），b=（2，-3），若ka-2b与a垂直，求实数k的值．
- 7如图，∠1与∠B是______角，它们是由直线______和______被直线______所截而形成．
- 8椭圆x225+y29=1上一点M到左焦点F1的距离是4，M到右焦点F2的距离是______．
- 9下列实验现象、结论及其推理都正确的是 （ ）实验实验现象结论A左烧杯中铁不断溶解，右烧杯中铁表面有气泡活动性：Al＞
- 10有关华北地区的农业生产情况的叙述，正确的是[ ]A、耕地以旱地为主 B、农作物一年两熟可三熟 C、耕地面积广，水
热门考点
- 1调查的一般方法①调查是科学探究常用的方法之一，调查时要有______和调查研究对象，制订合理的调查方案．②调查过程中要如
- 2下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（ ）A．NaOH溶液、NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液B．Na2C
- 3我们的语文老师读起课文来如同播音员，声音洪亮，吐字准确；数学老师讲解起数学问题来，思路清晰，通俗易懂；英语老师读起英语来
- 4经过点（1，2）且函数y的值随自变量x的增大而减少的一次函数的解析式为______（写出一个即可）．
- 5关于速度和加速度的关系，不正确的是（ ）A．加速度增大，速度一定增大B．速度变化量△v越快，加速度就越大C．物体有
- 6某旅行社设计了“上海―南昌―延安―北京”这样一条红色旅游线路，你认为这条线路设计的主题是为了展示A．土地革命战争B．解放
- 7日常生活的下列放热现象中，与其他三种有本质区别的一种是（ ）A．天然气燃烧放热B．电灯泡通电发热C．生石灰与水混合放热
- 8苹果、梨等许多果树常用下列哪种方法繁育优良品种：A．扦插B．压条C．嫁接D．种子
- 9 （3分）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病。下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：（1）“Vc”属
- 10下列句子中有一个错别字，请改正后用行楷将这两句话书写在方格中。要求书写规范，字形美观。千里麦浪铺锦绣，万倾碧波奏华章。