题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.按下图所示过程制备FeCl3•6H2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112011156-44709.png)
(1)①中产生气体的电子式是 。
(2)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用 ,在该过程中要不断向溶液中补充盐酸,目的是 。
Ⅱ.由FeCl3 • 6H2O制得干燥FeCl2的过程如下:
ⅰ.向盛有FeCl3 • 6H2O的容器中加入SOCl2,加热,获得无水FeCl3
ⅱ.将无水FeCl3置于反应管中,通入①中产生的气体一段时间后加热,生成FeCl2
ⅲ.收集FeCl2,保存备用
(3) SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2。加热分解FeCl3 • 6H2O不能得到无水FeCl3,而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3,结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因 。
(4)过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是 。
Ⅲ.FeCl2的包装上贴有安全注意事项,部分内容如下:
品 名 | 氯化亚铁 |
理化特性 | 白色,遇空气易变成黄色,易吸水,有腐蚀性…… |
注意事项 | 避免接触空气、碱等;聚乙烯塑料桶包装;避免受热 |
(5)下列说法正确的是 。
a.密闭保存、远离火源
b.可以与强氧化剂共同存放、运输
c.不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装
(6)FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等,反应的化学方程式是 。
答案
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112011156-57004.jpg)
(2)3Fe2+ + NO3- + 4H+ ="3" Fe3+ + NO↑+ 2H2O (2分)
补充H+,使NO3-继续氧化Fe2+,直至NO3-完全消耗,既不产生Fe(NO3)3,又不引入其他杂质(2分)
(3) 6SOCl2 + FeCl3•6H2O = FeCl3 + 12HCl↑+ 6SO2↑,生成的HCl会抑制FeCl3的水解,得到无水FeCl3(2分)
(4)2FeCl3 + H2 △ 2FeCl2 + 2HCl(2分)
(5)a c (1分)
(6)4FeCl2 + H2O + O2 △ 2FeCl3 + Fe2O3+ 2HCl(2分)
解析
试题分析:铁和盐酸反应生成FeCl2和氢气,加入硝酸氧化为FeCl3,还有盐酸抑制Fe3+的水解,补充H+,使NO3-继续氧化Fe2+,直至NO3-完全消耗,既不产生Fe(NO3)3,又不引入其他杂质,最后结晶获得晶体。
核心考点
试题【由废铁制备FeCl2的主要过程如下:Ⅰ.按下图所示过程制备FeCl3•6H2O (1)①中产生气体的电子式是 。(2)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)将11.802 g钢样粉末(只含铁和碳)于高温下置于足量的纯氧中充分反应,冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。
①钢样中含铁________g。
②生成的CO2在标准状况下体积为________mL。
(2)向10 mL氯化铁溶液(含盐酸0.001 mol)中加入16.8 g 5%的烧碱溶液(足量),充分反应后过滤。洗涤沉淀,将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液,用0.100 mol/L盐酸滴定,终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度。
(3)铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应,收集到标准状况下NO气体3.584 L,最终剩余2.020g铁。求:
①反应后溶液中溶质的成分与物质的量。
②原带锈铁片中铁锈的质量分数。
(4)用FeSO4和NaOH制备Fe(OH)2时,往往会形成一种灰绿色的中间物(用X表示)。经分析,X中含有三种阴离子与两种阳离子,阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+,物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。
设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。
(1)若只有Fe2O3,则实验现象是_____________。
(2)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则此过程中的离子反应为:
____________________________。
(3)经实验分析,确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物。实验小组欲测定Cu2O的质量分数。已知Cu2O在空气中加热生成CuO。
测定流程:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112011149-14152.png)
实验中操作A的名称为_____________。
灼烧过程中,所需仪器有:酒精灯、玻璃棒、_____________等(夹持仪器除外)。
(4)写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式_____________。
实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4•5H2O)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112011149-59211.png)
实验室有下列试剂可供选择:
A.氯水 | B.H2O2 | C.NaOH | D.Cu2(OH)2CO3 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112011149-47498.png)
(5)用试剂编号表示:试剂l为_____________,试剂2为_____________。
(6)为什么先“氧化”后“调节pH”?pH控制范围为多少?__________________________________
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112011144-59584.png)
(1)用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
①制备原理用离子方程式表示为 。若要提高FeSO4生成速率,采取下列措施中正确的是 。
A.使用浓硫酸与铁屑反应
B.使用磨细的铁粉反应
C.控制温度在50~70℃
D.控制温度在80~100℃
②在上述反应过程中,常会伴随发生反应:4Fe2++O2+4H+
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112011144-60134.png)
若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量,采取下列措施中正确的是 。
A.控制稀硫酸的浓度不能太高
B.用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C.反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1
D.反应中应经常添加Fe2(SO4)3搅拌
③反应结束后,将溶液进行 、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。
(2)工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2(SO4)3
其反应及操作流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112011145-47261.png)
①加入NaHCO3并搅拌,将混合液pH调控至 范围内,使杂质沉淀过滤除去。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 | 4.7 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 | 6.7 |
②反应Ⅱ中反应的离子方程式是: 。
③生产中,将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X,混合后重新通入反应Ⅱ中,该设计的目的是 ,气体X与NO配比的比例是 。
(3)用Fe2(SO4)3处理含S2-污水时,有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生,其反应的离子方程式是 。
Ⅰ. 配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl],向其中加入稀盐酸,使其完全溶解,再加入适量铁粉。
Ⅱ. 实验探究Fe3+与Fe2+相互转化
实验1:
0.1 mol/L FeCl2溶液
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112011139-24548.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112011139-73294.png)
实验2:
0.1 mol/L FeCl3溶液
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112011139-24548.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112011139-92521.png)
写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式 。
(2)请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因 。
(3)实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因,该小组同学又进行了如下实验,方案及现象如下:
步骤1:10 mL 0.1 mol/L KI溶液
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112011140-67624.png)
步骤2:将黄色溶液分为三份:
试管1 取2 mL黄色溶液
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112011140-32532.png)
试管2 取3 mL黄色溶液
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112011140-13251.png)
试管3 取3 mL黄色溶液
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112011140-36343.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112011140-34874.png)
① 试管2中滴加K3[Fe(CN)6]检验的离子是 。
② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-和 。
③ 综合上述实验现象,得出的实验结论是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112011136-34675.png)
已知:Cu+在酸性条件下不稳定,易生成金属Cu和Cu2+。
(1)操作①的名称为____。 ,
(2)若固体①的成分为混合物,则其成分的化学式为____。
(3)将H2O2加入滤液①中,发生反应的离子方程式为 。
(4)调pH可选用的药品为____。
A.NaOH溶液 | B.CuO | C.氨水 | D.CuCO3 |
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