题目
题型:不详难度:来源:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112010835-95081.jpg)
试回答下列问题:
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,其目的是__________________,可能发生反应的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、_____________________、__________________。
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧,检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是:
①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO未被还原。还原剂是_______________。
(3)为了使灼烧后的混合物充分酸溶,在加入稀H2SO4的同时,也加入适量的H2O2溶液,并控温在50~60℃,持续反应1h。请回答下列问题:
①反应时温度必须控制在50~60℃,温度不宜过高,这样操作的目的_____;
②写出反应的化学方程式:_____________、________________________________。
(4)由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体的实验操作为________________________。
(5)直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶,也可达到充分酸溶的目的,但实际操作中较少使用,原因可能是_________________。
答案
(1)除去铁丝表面的氧化物(2分)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,2Fe3++Fe=3Fe2+,(各3分)
(2)C或CO(2分)(3)①防止双氧水分解(2分)②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,(3分)
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(3分)(4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
(5)生成等量的硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多,且会产生污染大气的气体SO2(2分)
解析
试题分析:铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,是为了除去铁丝表面的氧化物发生反应的离子反应有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,2Fe3++Fe=3Fe2+,废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧,检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是:①灼烧不充分Cu未被完全氧化。②CuO未被充分还原。所用还原剂应该是C、CO。(3)为了使灼烧后的混合物充分酸溶,在加入稀H2SO4的同时,也加入适量的H2O2溶液,并控温在50~60℃,持续反应1h。反应时温度必须控制在50~60℃,温度不宜过高是为了防止高温时双氧水分解,发生的反应为:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(4)硫酸铜为强酸弱碱盐,由于硫酸没有挥发性,所以将溶液蒸发浓缩后,利用硫酸铜的溶解度受温度的影响变化较大。随温度的升高而增大,随温度的降低而减小。用冷却结晶法使其析出。(5)若采用直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶,得到硫酸铜,因为发生反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O,由于一部分硫酸反应生成了二氧化硫气体污染大气,所以比稀硫酸与氧化铜反应消耗的硫酸多,故在实际操作中较少。
核心考点
试题【利用废的生铁丝(表面有铁锈)、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下图:试回答下列问题:(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112010831-29320.png)
(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 ,反射炉内生成炉渣的主要成分是 ;
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式是 、 ;
(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板是图中电极 (填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为 ;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112010831-56588.jpg)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112010819-93289.png)
(1)在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末,作用是 。
(2)设计合理的实验方案证明Fe3O4与盐酸反应的产物中含有Fe2+、Fe3+,简述实验操作步骤和实验现象 。
(可供选择的试剂:KSCN溶液、还原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液)
(3)假如在反应池中几乎没有气体产生,在合成池里所有铁元素转化为Fe3O4,则根据相关反应可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近于 。
(4)在一次制备Fe3O4的实验中,由于配料中心反应物比例控制不当,获得了另一种产品FexOy。取一定量该产品溶于足量盐酸中,还需通入标准状况下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液,将沉淀过滤、洗涤、蒸干,灼烧至恒重,得8 g固体。计算该产品的化学式。(请写出计算过程)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112010817-67756.png)
已知:反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题:
(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应,除了发生Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反应外,其它反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)检验滤液中是否含有Fe3+的方法是____________________________________________________。
(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用,但可分离出一种重要的硫酸盐,若水层1暴露在空气中一段时间后,可以得到另一种重要的硫酸盐,写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式________ _____________。
(4)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式 __________________。
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分的化学式是________________。
(6) 黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料,可采用火法溶炼工艺生产铜,该工艺的中间过程会发生反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑。该反应中,_______ (填化学式)作还原剂,每生成1mol Cu,反应中转移电子的物质的量为____________。
2FeCl3+Cu
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112010812-77555.png)
A.残余固体全部是Cu |
B.残余固体可能为Fe和Cu的混合物 |
C.最后得到的溶液可能含有Fe3+ |
D.残余固体是Fe,溶液中一定不含Cu2+ |
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式: 。
(2)干燥管C内盛放的药品是 和 (填化学式)。干燥管的 (填“m”或“n”)端与g导管相连接。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112010804-36594.jpg)
(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。
(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气,简述实验操作步骤和现象 。
最新试题
- 1大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”,其化学式为C3H6S,能***菌,具有一定的抗病功能和食疗价值.下列关于硫化丙烯的说
- 2一个人在月球测出他的质量是45kg,则他在地球上的质量应是( )A.小于45kgB.大于45kgC.等于45kgD.不
- 3已知线段AB="10" cm,BC="5" cm,A、B、C三点在同一条直线上,则AC=_ _.
- 4如图甲所示为某一门电路符号及输入端A、B的电势随时间变化关系的图象,则在下图中能正确反映该门电路输出端电势随时间变化关系
- 5如图所示,在平行金属带电极板M、N的电场中将电荷量为C的点电荷从A点移到M板,电场力做功为J,把该点电荷从A点移到N板,
- 6某商场进了一种T恤衫30件和一种衬衫20件,T恤衫的售价是m元/件,衬衫的售价是T恤衫的2倍,销售一段时间后,T恤衫和衬
- 7与孙中山的“吾志所向,一往无前;愈挫愈奋,再接再励”所表现的中华民族精神基本内涵一致的是( )A.书卷多情似故人,晨昏
- 8高温灭菌的食品,置于下列哪种环境中最不容易腐败( )A.冰箱冷藏室B.真空环境C.恒温箱内D.干燥环境中
- 9如图是蝗虫的外部形态图.据图回答:(1)身体由______、______、______三部分组成.(2)体表有_____
- 10如图所示,在活塞可自由移动的竖直放置的气缸中,将一个热敏电阻(电阻率随温度升高而减小)R置于气缸中,热敏电阻与容器外的电
热门考点
- 1下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是( )A.15gKNO3溶于85g水中B.85gKNO3溶液中含有15gK
- 2海南省境内几乎没有人患地方性甲状腺肿。这是因为食物中含有较多的 ( )A.碘B.铁C.磷D.钙
- 3下列对20世纪后半期人类社会发展的认识,概述不准确的是( )A.吸取两次世界大战教训,成功避免了战争B.社会主义运
- 4我国北方地区有两大著名的平原,它们是_______平原和_______平原。
- 5请从下面列举的四组中,选出都是生物的一组:A.太阳、细菌、水绵B.蘑菇、青蛙、矿石C.病毒、木耳、鲸D.河水、河蚌、鹅卵
- 6听下面一段材料,回答第1至2题。 1. Why did the man buy his niece some fish?
- 7如图,若∠BEF=∠CDF,则△______∽△______,△______∽△______.
- 8---- Will Thursday or Friday ____ you ? ---- Either will __
- 9A、B、C、D4盆长势均匀的植物置于阳光下,A添加品红色光照,B添加绿色光照,C隔品红色滤光片,D隔绿色滤光片(如下图所
- 10(本题8分)探究“杠杆的平衡条件”实验中,所用的实验器材有杠杆、支架、刻度尺、细线、质量相同的钩码若干。(1)将杠杆装在