题目
题型:不详难度:来源:
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请回答:
(1)装置A中反应的化学方程式是______________________________;
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______________________________;
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是________;
(4)分析B中产生白色沉淀的原因:
猜想1:SO2与Fe3+、酸性条件下NO3-都反应;
猜想2:SO2与Fe3+反应;
猜想3:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
①按猜想2,装置B中反应的离子方程式是_________,证明该猜想正确应进一步确认生成了________;
②按猜想3,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________(填字母)。
a.0.1 mol·L-1稀硝酸
b.1.5 mol·L-1Fe(NO3)2溶液
c.6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的溶液
答案
解析
试题分析::(l)装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04(浓)=Na2S04+SO2↑+H2O,故答案为:Na2SO3+H2S04(浓)=Na2S04+SO2↑+H2O;(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应先通入氮气,将空气排出,操作为打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹,故答案为:打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹;(3)二氧化硫具有还原性,可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子,进而生成硫酸钡沉淀,故答案为:BaS04;还原性;(4)假设一 两种离子都氧化二氧化硫,即SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应,故答案为:SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应;①按观点2,装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+,可通过检验是否有Fe2+生成的方法判断,具体做法为取少量B中溶液于试管中,加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,则溶液中有Fe2+,观点2合理,故答案为:SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+;②按观点3,在酸性条件下SO2与NO3-反应,实验中c(NO3-)=3mol/L,则可用6.0mol•L-1NaNO3和0.2mol•L-1盐酸等体积混合的溶液代替,故选c.
核心考点
试题【某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1请回答:(1)装置A中反应的化学方程式】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.11.2g | B.5.6g | C.2.8g | D.无法计算 |
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下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112010559-21833.jpg)
⑴Cu2S中铜元素的化合价为 ,当有1molCu2S与O2反应生成2molCu时,转移电子的物质的量是 。
⑵Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色,且有红色物质生成,请写出生成红色物质的离子方程式 。
⑶若使A中单质溶解,操作Ⅰ中加入的试剂最好是 。(选填字母代号)
A.适量的HNO3 B.适量的NaOH C.适量的H2O2
该反应的离子方程式为 。
⑷取5.00 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解,分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112010600-84843.jpg)
①由图中可以看出,胆矾分解的最低温度是 。
②通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式为 ,e点对应的化学式为 (计算过程略去)。
Cu2S+2Cu2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112010556-78527.png)
该反应中被氧化的元素是 ,若反应中转移1mol电子,得到Cu mol。
(2)下列两种方法均可以制备CuSO4。
方法一:2Cu+O2
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112010556-17938.gif)
方法二:Cu+2H2SO4(浓)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112010556-17938.gif)
①假如某工厂欲生产CuSO4,请选择一种方法,并说明理由:
。
②有同学认为,生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同,因为反应都是铜转变为CuSO4,你认为上述说法 (填“正确”或“不正确”),原因是
。
A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1︰1︰3 |
B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2︰1 |
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多 |
D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多 |
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112010546-46431.jpg)
(1)试剂1是 ,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是: , ;
(2)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是 ;
(3)在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:
编号 | 猜 想 |
甲 | 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe |
乙 | 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化 |
丙 | 新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白 |
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
① | | |
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| | |
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