题目
题型:不详难度:来源:
A.0.9 mol/L | B.0.85 mol/L | C.0.8 mol/L | D.0.75 mol/L |
答案
解析
试题分析:由方程式 Fe+Cu2+=Fe2++Cu △m
56 64 8
1mol 1mol 8
当铁片增重0.8g时参加反应的Cu2+为0.1mol,溶液中剩余0.5mol-0.1mol=0.4mol。浓度为0.8mol/L.
核心考点
试题【 将一块铁片放入500ml 1 mol/L CuSO4溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净后干燥称量,铁片增重0.8g,则反应后溶液中CuSO4的物质的量】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出下列物质的化学式:
A:__________,B:__________,D:__________,E:__________,X:__________。
(2)写出反应①的化学方程式:________________________________。
写出反应③的离子方程式: ________________________________。
写出反应④过程中,白色沉淀在空气中久置的化学方程式:________________。
A.Fe3O4是—种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁 |
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 |
C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 |
D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀 |
A.5.6g | B.11.2 g | C.22.4g | D.33.6g |
溶解铜。
(1)写出该反应的化学方程式:________________________________________;
(2)写出FeCl3与足量的Zn反应的化学方程式:__________________________________;
(3)腐蚀液用久会失效,但可以回收利用:
①若要得到单质铜,下列试剂能实现的是(填序号)
A.氯气 B.铝 C.硝酸 D.稀硫酸 E.铁
②若要将转化为,下列试剂能实现的是(填序号)
A.氯气 B、铝 C、硝酸 D.稀硫酸 E.铁
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度
(2)混合液中和的物质的量浓度
(3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度。c(Fe2+)=_______________________。
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