题目

题型：不详难度：来源：

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，有3 mol FeS₂参加反应，转移________ mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__________________________。
(3)与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________________________
(4)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

答案

(1)32
(2)2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋　铁粉、稀盐酸(稀硫酸)
(3)酸性废水抑制Fe^3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)₃胶体
(4)

解析

(1)反应中FeS₂中的Fe和S失电子发生氧化反应，O₂得电子发生还原反应，8 mol O₂得到的电子数为32 mol，即为该反应中转移的电子总数。
(2)回收铜的过程中，Fe^3＋将Cu氧化为Cu^2＋，再利用铁将铜置换出来，为除去过量的铁粉可以加入适量稀盐酸或稀硫酸。
(3)Fe^3＋水解导致溶液呈酸性，在酸性废水中H^＋抑制了Fe^3＋的水解。
(4)电化学防护，可以是原电池原理，也可以是电解池原理，故使铁与外加电源的负极相连作阴极即可有效防止钢铁腐蚀。