题目
题型:不详难度:来源:
(1)加热蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到无水硝酸铜的原因是_____________。
(2)将铜片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜,同时生成NO,写出反应的化学方程式_____________;从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是_____________。
(3)为探究Cu(NO3)2 ·3H2O受热分解的产物,某探究小组利用下图装置进行实验。(图中夹持和加热装置去)
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往试管A中加人研细的Cu(NO3)2 ·3H2O体并加热,观察到试管A中有红棕色气生成,最终残留黑色粉末;U型管中有液体生成,在试管B中收集到无色气体。
①当导管口不再有气池冒出时,反应停止,拆除装置的操作首先是______。
②试管B中收集到的气体一定含有______。
(4)锌与Cu(NO3)2溶液能发生反应。在一支试管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液,再放入一块锌片,观察到在反应初期有大量无色气泡冒出,同时锌片上析出红色固体。该小组猜想气体的成分,并设计的实验步骤,请填写下表。
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答案
(2)2N2O4+Cu=Cu(NO3)2+2NO↑(没配平扣1分,没“↑”不扣分,3分)蒸馏 (2分)
(3)①移出水槽中的导管B(其它合理答案也给分,2分)②O2(2分)(4)
设计的实验步骤 | 预期现象和结论 |
往小试管中注入空气(或使试管口露置于空气中) | 若试管口气体变为红棕色,证明该气体是NO,反之不是。 |
将小试管的管口靠近火焰 | 若有爆鸣声,证明该气体是H2,反之不是 |
(上述实验两种方案,答对一种即给分,其它方案如合理也给分;结论为O2不给分,实验步骤1分,现象1分,结论2分,共4分)
解析
试题分析:(1)Cu(NO3)2在溶液中易水解生成Cu(OH)2和易挥发的HNO3,水解吸热,加热,水解程度更大,因此加热蒸干Cu(NO3)2 溶液。
(2)将铜片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜,同时生成NO,则根据原子守恒以及电荷守恒看写出该反应的化学方程式为2N2O4+Cu=Cu(NO3)2+2NO↑;由于乙酸乙酯的沸点为77 ℃,所以从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是蒸馏。
(3)①由于排水法收集气体时温度降低后容易倒吸,因此反应停止,拆除装置的操作首先是移出水槽中的导管B。
②试管A中有红棕色气生成,因此气体是NO2。最终残留黑色粉末,该黑色粉末应该是氧化铜;U型管中有液体生成,此时NO2转化为四氧化二氮。所以根据氧化还原反应中电子得失守恒可知,反应中一定还有氧化产物氧气产生,则在试管B中收集到无色气体一定含有氧气。
(4)硝酸铜溶液中铜离子水解溶液显酸性,另外NO3-还具有氧化性,因此锌与硝酸铜溶液反应生成的无色气体可能是氢气或NO。检验NO可以利用NO极易被氧化生成红棕色NO2来验证。而氢气是可燃性气体,所以可以利用爆鸣法进行验证。
核心考点
试题【无水硝酸铜极易吸水,加热到210℃升华,它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶体的化学性质有较大差异, Cu(NO3)2 ·3H2O晶体加热到170℃分解。已知:乙】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应后的溶液中加入氯水不变色 |
B.反应后的溶液可继续溶解金属铜 |
C.原混台物中氧化铁的物质的量为![]() |
D.原混合物中单质铁的物质的量为b mol |
I.据报道,一定条件下利用FeO2与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下:
Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
(1)若反应在2L的密闭容器中进行,5min后达到平衡,测得反应生成Fe的质量为l.12g。则该段时间内CH4的平均反应速率为 ________________。
(2)反应达到平衡后,保持其他条件不变,仅改变某一相关元素,下列说法正确的是___(选填序号)。
a.若加入催化剂,v正增大,平衡向右移动
b.若温度升高,平衡常数K减小
c.若增大Fe2O3的量,平衡向右移动
d.若从反应体系中移走部分CO,可提高CH4的转化率
Ⅱ.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、A12O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3,工艺
流程如下:试回答下列问题:
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(3)步骤i烧渣中A12O3溶解的离子方程式为________________。
(4)步骤i、ⅱ、ⅲ都要进行的操作名称是__________________。
(5)结合下图,判断步骤ⅱ中调节溶液的pH不高于_________________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112005113-83153.jpg)
(6)已知
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112005113-93672.jpg)
计算反应Fe2+(aq)+2HCO3-(aq)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112005113-89124.png)
(7)在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为____________。
(8)结合所学化学知识,请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案。
I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112005106-13540.jpg)
(1)按气流方向连接各仪器接口顺序是:a
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112005106-55627.png)
(2)写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是 。
(3)反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是 .
II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112005106-26368.jpg)
(1)检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 ;
(2)某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0.1 mol·L-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl2·2H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为
(3)溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)
a.NaOH b.NH3·H2O C.CuO d.CuSO4 e.Cu2(OH)2CO3
(4)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式: .
A.铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液,溶液变红 |
B.FeCl2既有氧化性又有还原性 |
C.除去FeCl2溶液中的少量氯化铁,可通入氯气 |
D.补铁保健品中,含有+3价的铁元素 |
I.兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
(1)提出假设
假设一:___________; 假设二:全部是FeO ; 假设三:FeO和Fe混合物。
(2)设计实验方案证明假设三。
实验步骤 | 现象与结论 |
步骤1:向试管中加入少量固体产物,再加入足量 ,充分震荡 | 若溶液颜色明显改编,且有 生成,则证明有铁单质存在 |
步骤2:将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色 | |
步骤3:去步骤2得到少量固体与试管中,滴加 | |
限选试剂:稀盐酸、新制的氯水、0.1mol.L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。
Ⅱ.兴趣小组在文献中查阅到,FeC2O4·2H2O受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如下图所示,写出加热到400℃时,FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为:_______________
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根据图象,如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论:假设二不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由:______________________。
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