题目
题型:不详难度:来源:
(1)三氯化铁是一种水处理剂,工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图:
①检验副产品中含有X时,选用的试剂是 (填下列各项中序号)。
a.NaOH溶液 b.KSCN溶液 c.酸性KMnO4溶液 d、铁粉
②在吸收塔中,生成副产品FeCl。的离子方程式为
(2)高铁酸钾(K2FeO4)也是一种优良的水处理剂,工业上,可用铁作阳极,电解KOH溶液制备高铁酸钾。电解过程中,阳极的电极反应式为 ;电解一段时间后,若阳极质量减少28 g,则在此过程中,阴极析出的气体在标准状况下的体积为 L。
(3)硫化亚铁常用于工业废水的处理。
①你认为,能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水? (填“能”或“否”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明): (已知:25℃时,溶度积常数Ksp(FeS)=6.310-18、Ksp(CdS)=3.610-29)
②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法,反应如下:2Cd2++2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3+A。则A的化学式为 。
答案
(1)(5分)①c(2分)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl‾(3分)
(2)(5分)Fe—6e‾+8OH‾=FeO42‾+4H2O(3分)33.6(2分)
(3)(7分)①能(1分)CdS比FeS更难溶,可发生沉淀转化Cd2+(aq)+FeS(s)=CdS(s)+Fe2+(aq)(3分)
②CO2(3分)
解析
试题分析:(1)①吸收剂X的作用是吸收未反应的Cl2,生成FeCl3,所以X为FeCl2,检验FeCl3溶液中含有FeCl2的试剂是酸性KMnO4溶液,故c项正确。
②Fe作阳极失去电子生成FeO42‾,用KOH溶液做电解质溶液,OH‾参加反应,所以阳极电极方程式为:Fe—6e‾+8OH‾=FeO42‾+4H2O;阴极和阳极得失电子总数相等,所以对应关系为:Fe ~ 6e‾ ~ 3H2,则n(H2)=3n(Fe)=3×28g÷56g/mol=1.5mol,标准状况下的体积为33.6L。
(3)①因为Ksp(CdS)小于Ksp(FeS),所以CdS比FeS更难溶,可发生沉淀转化Cd2+(aq)+FeS(s)=CdS(s)+Fe2+(aq),因此能用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水。
②根据元素守恒,可知A为CO2。
核心考点
试题【铁及其化合物应用广泛。(1)三氯化铁是一种水处理剂,工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图:①检验副产品中含有X时,选用的试剂是 (填下列各项中序号)。a】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在实验室中,欲用37%(密度为1.19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有 、 。
(2)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中,不需要的是 (填下列各项中序号)。
②CuCl2溶液中存在如下平衡:Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。
欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡,除滤液A外,下列试剂中,还需要的是 (填下列各项中序号)。
a.FeCl3固体 b.CuCl2固体 c.蒸馏水
(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时,固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。
①CuS矿样在焙烧过程中,有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成,转化顺序为:
第①步转化主要在200~300oC范围内进行,该步转化的化学方程式为 。
②300~400oC范围内,固体质量明显增加的原因是 ,上图所示过程中,CuSO4固体能稳定存在的阶段是 (填下列各项中序号)。
a.一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程,并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a.装置组装完成后,应立即进行的一项操作是 。
b.当D装置中产生白色沉淀时,便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为 溶液。
c.若原CuS矿样的质量为l0.0 g,在实验过程中,保持温度在760oC左右持续加热,待矿样充分反应后,石英玻璃管内所得固体的质量为8.0 g,则原矿样中CuS的质量分数为 。
A.滤液的溶质是Fe(NO3)2 |
B.该实验中发生的反应都为氧化还原反应 |
C.沉淀X为Fe(OH)2 |
D.沉淀X受热分解得到Fe2O3 |
A.2.25mol/L | B.2mol/L | C.0.3mol/L | D.0.6mol/L |
A.NaOH溶液 | B.稀硫酸 |
C.KSCN溶液 | D.酸性KMnO4溶液 |
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