题目
题型:不详难度:来源:
溶液中被沉淀离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH | ≥3.7 | ≥9.6 | ≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是( )
A.可直接加碱,调整溶液的pH≥9.6
B.加入纯铜粉,将Fe2+还原为Fe
C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3~4
D.通入H2S使Fe2+直接沉淀
答案
解析
核心考点
试题【根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉,充分反应,使其溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于酸。溶液中被沉淀离】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①铁能被磁铁吸引,但纯铁易锈蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3 ④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3
A.①③ | B.②④ | C.②⑤ | D.③⑤ |
A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+ |
B.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含有Cu2+和Fe3+ |
C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+ |
D.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+ |
A.用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
B.NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合:HCO3—+OH-=CO32—+H2O |
C.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:Fe3++H2S=FeS↓+2H+ |
D.FeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化:2I-+Cl2=I2+2Cl- |
则A、B、C分别为( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112004720-20859.jpg)
A.Fe、Cl2、Cu B.Fe、Cl2、H2
C.Cu、Cl2、Fe D.Fe、Cl2、Mg
形成一种红褐色胶体,下列说法中错误的是( )
A.该浅绿色溶液中含有Fe2+,在空气中被氧化为Fe3+ |
B.欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2+,向其中滴加KSCN溶液 |
C.配制该浅绿色溶液,要向其中加少量酸与铁粉,目的是为了防止Fe2+的水解与氧化 |
D.欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+,滴入KSCN溶液,看是否变红色 |
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