在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解，问神秘的X不可能是（）A．FeCl3B．HNO3C．HClD．KNO3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解，问神秘的X不可能是（）

A．FeCl₃

B．HNO₃

C．HCl

D．KNO₃

答案

解析

试题分析：由于Cu的活动性在H之后，所以Cu与稀硫酸不发生反应。再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解。说明加入的物质电离产生的微粒能与硫酸的成分结合形成氧化性强的物质。或直接能与Cu发生反应。A.Cu+ 2FeCl₃= 2FeCl₂+CuCl₂.错误。B．3Cu＋8HNO₃(稀)=2Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O 。错误。C．HCl、H₂SO₄都不能与Cu发生反应，相互之间也不反应。符合题意。正确。D．KNO₃与H₂SO₄的混合溶液起硝酸的作用，能把Cu氧化为Cu(NO₃)₂。错误。

核心考点

试题【在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解，问神秘的X不可能是（）A．FeCl3B．HNO3C．HClD．KNO3】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

往2支分别装有浅绿色的Fe(NO₃)₂和FeSO₄溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是

A．前者基本没有改变、后者变棕黄色

B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色

C．前者变棕黄色、后者基本没有改变

D．前者、后者都基本没有改变

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强酸X的转化关系如图：

图中单质可能为（）

A．C

B．Fe

C．Al

D．Cu

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铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：
Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。
Ⅱ、30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N₂保护下烘干备用。
Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。
Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。
请回答：
（1）盐酸溶解Fe₂O₃的离子方程式是      。
（2）烘干时需要在N₂保护下进行的原因是      。
（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是     。
（4）将酸性条件下，铁与NO₃^－反应的离子方程式补充完整：

（5）已知活性炭能吸附NH₄^＋、OH^－。步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是。
（6）研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4 和8. 5 时，NO₃^－的去除率分别为90% 和15%。正常地下水中含有CO₃²^－，会影响脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因。

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以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃），过程如下：

（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是，写出酸溶过程Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子反应方程式；
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4

（3）滤渣A的主要成分为      ，滤液B可以回收的物质有____________；
（4）简述洗涤过程的实验操作                                    ；
（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为        （用最简分数表达式表示）。

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下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是
①制备Fe(OH)₂时将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的胶头滴管
②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
③分馏石油时控制温度的温度计
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
⑤向BaCl₂溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管

A．③⑤

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤

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