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题目
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Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液,恰好使混合物溶解,同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是
A.产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol
B.若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol,则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol
C.若混合物中含0.01 mol Cu,则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol
D.混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol

答案
B
解析
本题考查化学计算,意在考查考生的分析能力。根据氮元素守恒可知硝酸铜的物质的量为(0.1 L×0.6 mol/L- ÷2)=0.025 mol,故A正确。若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol,设Cu2O和CuO的物质的量分别为x mol、y mol,则0.005+2x+y=0.025(铜元素守恒),0.005×2+2x=0.01×3(电子守恒),解得x=0.01,y=0,故B错误。同理可得C正确。设混合物中Cu的物质的量为z mol,则z+2x+y=0.025,2z+2x=0.03,两式相减得z=y+0.005,据此有z>0.005;又由2z+2x=0.03推得z=0.015-x,据此有z<0.015,故有0.015>z>0.005,故D正确。
核心考点
试题【Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液,恰好使混合物溶解,同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2 mol·L-1的HNO3溶液25mL中,反应完成后,无固体剩余,生成224mLNO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是
A.45mLB.50mLC.40mLD.无法确定

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(14分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种新型高效絮凝剂,常用于污水处理,在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示:

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
请回答下列问题:
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH,除去Al3,①pH的范围__________,②写出可能发生的离子方程式:________________。
(2)在实际生产中,反应Ⅱ中常同时通入O2,以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作__________。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为________。
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2可部分水解生成Fe2(OH),该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________。
Fe(OH)3的Ksp=____________。(提示,开始沉淀c(Fe3+)浓度为1.0×10-5mol/L)
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2及NO。为检验所得的产品中是否含有Fe2,应使用的试剂为________。
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下列说法正确的是
A.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁
B.饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色,100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释
C.在c(H+)/c(OH)= l012 溶液中 N a+、I、NO3、SO42不能大量共存
D.在原电池装置中,电子从负极流出,沿导线流入正极,经溶液或盐桥回到负极

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下列现象或事实可用同一原理解释的是
A氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体
B.明矾和液氯都可用于处理生活用水
C.漂白粉和过氧化钠都可用于漂白有色织
D.常温下,铁和铜分别放在浓硫酸中都无明显现象
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下列说法正确的是(    )
A.铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中:Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B.铁上镀锌时阴极析出6.5g锌,溶液中减少Zn2+数为0.1mol
C.在反应:4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化剂又是还原剂
D.生铁与浓H2SO4加热反应可产生SO2和CO2气体

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