题目
题型:广东模拟难度:来源:
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:______
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是______
(3)某同学用如图所示装置进行实验,请帮助该同学完成设计,用下列简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略,导气管的形状可根据需要选择)
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(4)停止反应,待装置冷却后,取出反应过的还原铁粉混合物,加入过量的稀硫酸充分反应,过滤.若混合物中既有Fe2+又有Fe3+,则证明该结论的实验方法是:______
(5)经检验上述滤液中不含Fe3+,这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素.原因是(结合离子方程式说明)
______
(6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向滤液中加入NaOH溶液后,观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是:______.
②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并尽可能长时间保持其白色,可采取的措施有多种,请写出其中的一种.______.
答案
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(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是收集气体进行爆鸣实验,证明铁发生了反应,故答案为:检验是否有H2产生;
(3)氢气的密度比空气的小,且不溶于水,实验装置示意图
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,故答案为:
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(4)Fe3+使KSCN溶液变红,Fe2+使高锰酸钾酸性溶液褪色,故答案为:各取少量溶液于两试管中,向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液,向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液,观察溶液颜色变化,若前者溶液颜色变红,后是溶液紫红色褪去,则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+;
(5)铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+,即便加KSCN溶液也不变红色,故答案为:如果反应后混合物中的铁粉过量,铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+,即便加KSCN溶液也不变红色.反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(6)①氧气能将Fe(OH)2沉淀氧化为氢氧化铁,化学方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;
②Fe(OH)2沉淀易被氧气氧化,应除掉溶液中的氧气和隔绝空气,故答案为:第一种:用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液,然后倒置2~3次;
第二种:向滤液中加入植物油,使滤液与空气隔绝,然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液;
第三种:向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液,减少溶液中氧气的含量.
核心考点
试题【在没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁能与水蒸气反应.请设计实验,证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应.(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:______】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是______;烧瓶B的作用是______;烧瓶C的作用是______;在试管D中收集得到的是______.
(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是______;长颈漏斗H中应加入______.
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)______.
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是______.
(5)试管E中发生反应的化学方程式是______.
(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须______;E管中的反应开始后,在F出口处应______.
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备.
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______.
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法.
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是______.
方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备.
(1)在试管I里加入的试剂是______.
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是______.
(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是______.
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有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表