题目
题型:不详难度:来源:
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(1)写出该反应的化学方程式______,其中氧化剂是______,还原剂是______.8.4g铁粉参加反应,转移电子______mol.
(2)玻璃管中石棉绒的作用是______,实验开始时应先点燃______,实验结束时应先熄灭______.
(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是______;烧瓶底部应事先放置______,其作用是______.
答案
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3Fe≈8e-
3×56 8
8.4g x
3×56 |
8.4g |
8 |
x |
解得:x=0.4mol,
故答案为:3Fe+4H2O(g)
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(2)增大铁粉与水蒸气的接触面;点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响,在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应,应该先点燃酒精灯,
故答案为:铁粉的载体,增大铁粉与水蒸气的接触面;酒精灯;酒精喷灯;
(3)因为反应物为水蒸气与铁,所以这里加热的目的就是提供水蒸气,烧瓶底部应事先放置碎瓷片,放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生,
故答案为:为实验提供水蒸气;碎瓷片;防止暴沸.
核心考点
试题【在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应. 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)请写出步骤①中发生的全部反应的离子方程式______
(2)请写出步骤③中发生的全部反应的离子方程式______.
(3)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应生成不溶物W的质量为32g,气体F在标准状况下体积为5.6L,所得溶液的体积为200mL,则每份试样X的质量______g,所得溶液E中Fe2+的物质的量浓度为______mol/L.
A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 |
B.Fe-FeCl3-Fe(OH)3-Fe3O4 |
C.S-SO3-H2SO4-MgSO4 |
D.N2-NO-NO2-HNO3 |
Ⅰ.用下列实验装置制取纯净干燥的氯气
写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称______、______,画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称______.
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Ⅱ.某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分.探究过程如下:
(1)提出假设:(请把下列假设补充完整)
假设①:该固体物质是FeCl3;假设②:______;假设③:______.
(2)设计实验方案:
取少量固体物质a于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空.