题目

题型：北京期末题难度：来源：

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是_____________________。
（2）某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是_____________________，试管中反应的化学方程式是_____________________。
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是______________（填序号）。
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺
b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有H⁺
d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO₂、
CO₂和H₂。
① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是_____________________。
② 气体中混有CO₂的原因是（用化学方程式表示）_____________________。
③ 将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经洗涤、干燥得到固体4．66g。由此推知收集到的气体中SO₂的体积分数是_______。

答案

（1）浓硫酸具有强化性，在铁表面生成一层致密的氧化膜
（2）①提供水蒸气；3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂；②b
（3）①2Fe+6H₂SO₄(浓)Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O
②C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
③66.7%