将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液的质量减轻的是（ ）| A．稀硫酸 | B．CuSO4溶液 | C．稀盐酸 | D．AlCl3溶液 |
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A、铁与H2SO4反应，生成FeSO4溶液，每消耗1mol铁就生成1mol氢气，溶液质量增加，故A错误；
B、铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，每消耗1mol铁则生成1mol铜，溶液质量减少，故B正确；
C、铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，消耗1mol铁就生成1mol氢气，溶液的质量增加，故C错误；
D、铁与氯化铝溶液不反应，溶液质量不变．故D错误；
故选B． |
核心考点
试题【将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液的质量减轻的是（ ）A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．稀盐酸D．AlCl3溶液】；主要考察你对
铁等知识点的理解。
[详细]举一反三
某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol-L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（ ）| A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 | | B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+ | | C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b=0.3 | | D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1-） |
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把少量废铁粉溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别是（ ）| A．Fe（OH）3；Fe2O3 | B．Fe（OH）2；FeO | | C．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4 | D．Fe2O3；Fe（OH）3 |
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物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质，由于酸（或盐）浓度的不同，而发生不同的氧化还原反应的是（ ）
①Fe与HNO3 ②Fe与FeCl3 ③Fe与H2SO4 ④Fe与HCl． |
现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为1mol，Cu的物质的量分数为x．研磨成粉末后，全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，还原产物只得到NO．试回答下列问题：
（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）．
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | 残留固体成分 | Fe、Cu | Cu | Cu | - | - | - | | 溶液中的金属离子 | | | | | | | 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（ ）| A．11.2g | B．2.8g | C．5.6g | D．无法计算 |
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