题目
题型:不详难度:来源:
A.5.6g | B.8.4g | C.11.2g | D.16.8g |
答案
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①
生成气体的物质的量为
0.1L×3mol/L |
2 |
反应完毕后生成气体的质量之比为3:4,所以由硫酸生成的气体质量为0.4g,
设铁的质量为x,则
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56 2
x 0.4g
56 |
x |
2 |
0.4 |
故选C.
核心考点
试题【今有浓度均为3mol-L-1的盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的Fe粉,反应完毕后生成气体的质量之比为3:4,则加入盐酸中的铁粉的质量为( )A.5.6】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.烧杯中有铜无铁 | B.烧杯中铁、铜都无 |
C.烧杯中铁、铜都有 | D.烧杯中有铁无铜 |
A.1:1:4 | B.1:3:1 | C.3:3:8 | D.1:1:1 |
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A.熔点比生铁的低 |
B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 |
C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 |
D.在冷的浓硫酸中可钝化 |
A.铁制容器可盛装冷的浓硫酸,因为常温下铁和浓硫酸不反应 | ||||
B.铝热反应需提供一定的能量引发,因为铝热反应为吸热反应 | ||||
C.增加炼铁高炉的高度并不能提高CO的转化率,因为化学平衡没有移动Fe2O3+3CO
| ||||
D.鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀,因为蛋白质发生了盐析 |
A.4:1 | B.3:1 | C.2:1 | D.1:1 |
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