题目
题型：不详难度：来源：
| A．Cu、Fe3+ | B．Cu、Fe2+ | C．Cu、Fe2+ | D．Fe2+、Fe3+ |
答案
如Fe有剩余，则剩余的金属一定有Cu，
溶液中不存在Fe3+、Cu2+，含有Fe2+，
故选B．
核心考点
试题【将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中还含有能金属或金属离子是（ ）A．Cu、Fe3+B．Cu、Fe2】；主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 组别 | ① | ② | ③ | ④ |
| V[FeCl3（aq）]/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 混合粉末质量/g | 6 | 13.2 | 24 | 36 |
| 反应后剩余固体质量/g | 0 | 1.28 | 12.8 | 24.8 |
| 铁是人类较早使用的金属之一，根据所学铁及其化合物的知识，回答下列问题： （1）下列各物质中，不能和单质铝反应的物质是______（填下列各项序号）． ①Fe ②FeCl3 ③FeSO4 （2）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，实验得到的分散系属于______（填“溶液”“浊液”或“胶体”），所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的______（填写序号）． ①电泳 ②透过半透膜 ③聚沉 ④具有强还原性 （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：______；证明反应后的溶液中存在Fe3+的实验方法是______． | ||||
某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的物质的量浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为3mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（ ）
| ||||
| 铁是日常生活中最常见的金屑之一．某班同学在学习铁的知识时，有下列问题： 问题1：铁为何称为黑色金属？ 问题2：Fe203在髙温下能否分解为FeO和O2？ 问题3：在加热条件下，铁对甲醇的氧化能否起催化作用？ （1）对于问题1，同学们在网上査寻到两种解释： A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金屑． B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也为黑色，所以叫黑色金属． 你认为正确的说法是______（填代号）．若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，请设计一个实验方案证明其中有Fe3O4______ （2）对于问题2，同学们准备进行实验探究，设计了两种方案： A．将Fe2O3放在坩埚中高温灼烧，观察灼烧前后颜色是否变化． B．将Fe2O3放在坩埚中髙温灼烧，称量灼烧前后质量是否变化． 回答下列问题： ①方案A中，如果高温灼烧后______ （填颜色变化），说明Fe2O3确实发生了变化．能否说明生成的物质一定为FeO？______（填“能“或“否”）； ②方案B中，测得固体灼烧前后质量之比为30：29（假设固体灼烧后完全分解），则髙温灼烧后生成固体物质是______．比较两种方案，你认为较好的方案是______； （3）对于问题3，同学们设计了如下实验进行探究．回答相关问题： ①实验过程中铁网出现银白色和黑色交替的现象，写出甲醇反应的化学方程式（假设铁网上出现的黑色物为FeO）______； ②甲水浴加热的作用是______； ③反应一段时间后，试管a中收集到的物质可能有______．  | ||||
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理： 下列说法正确的是（ ）
|