题目
题型:不详难度:来源:
①碱金属单质的密度通常情况下均比水小
②碱金属元素均具有强还原性
③碱金属的氢氧化物在加热的条件下均不分解
④热稳定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
⑤CsOH是离子化合物,易溶于水,且碱性比NaOH强
⑥Cs2CO3加热易分解成Cs2O和CO2
⑦Na、K、Rb、Cs中,Cs的熔点最高,密度最大
A.全部 | B.全不正确 | C.④⑤ | D.①②④⑤⑦ |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1) X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X的原子结构示意图为
。
(2) X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
(3) 一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质,Y的单质地电子式为 ;Z分子的结构呈
②A的化学式是
(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用),其反应的化学方程式是
A.+1 | B.+2 | C.+3 | D.+4 |
A.铂纳米晶体在火焰上灼烧呈无色 |
B.氨气催化氧化中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝大 |
C.铂丝可以作为燃料电池负极,可燃气体在负极上发生氧化反应 |
D.铂纳米晶体与硝酸反应,而铂不溶于硝酸 |
试填写下列空白:
(1)写出Cu与H的浓溶液反应的化学方程式: ;
(2)写出反应④的离子方程式: ;
(3)用电子式表示A和B的形成过程: 、 ;
(4)用惰性电极电解F的水溶液时,两极的电极反应式为:
正极 ;
负极 。
(1) NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量是51.6g时,充分反应后,生成气体的体积在标准状况下为多少L。
(3)当NaOH溶液的体积为180mL,固体混合物的质量仍为51.6g时,充分反应后,生成气体的体积在标准状况下为多少L?
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