题目
题型:不详难度:来源:
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(1)上述转化过程中包含的反应类型为 。
a置换反应 b化合反应 c分解反应 d复分解反应
(2)乙在甲中燃烧,当有1 mol e-转移,生成液态A时,放出142.9 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式: 。
(3)反应③在一定条件下为可逆反应,经过一段时间该反应达到平衡,写出该反应的化学方程式: 。若将3 mol甲和4 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中,2分钟后,达到平衡。平衡后混合气总物质的量为6 mol,甲的化学反应速率为 。将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液,所得溶液物质的量浓度是____________。
答案
(2)H2(g ) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ;△H="-285.8" kJ/mol
(3)2 NO + O2
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解析
由“乙在甲中燃烧生成液态A”可推得甲为氧气,A为水,乙为氢气;
C与甲(氧气)可生成NO2,可猜测C为氮气或NO;而甲(氧气)与B可生成C与A(水),可知B为氨气:4NH3+5O2
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(1)涉及反应为:2H2+O2
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(2)反应2H2+O2
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(3)反应:2 NO + O2
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初n: 4 3 0
△n: 2x x 2x
平衡n: 4—2x 3—x 2x
4—2x+3—x+2x=6,x=1
v(甲)=
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由反应NO+NO2+O2+H2O=2HNO3可知生成硝酸为4mol,浓度为4mol/L
核心考点
试题【(10分) A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物,D为红棕色气体,甲、乙是两种单质,这些单质和化合物之间存在如下反应关系:(1)上述转化过程中包含】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
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请根据图示及所学知识回答下列问题:
(1)写出反应④的化学方程式: ▲ 。
(2)写出反应⑨的离子方程式: ▲ 。
(3)方法二制WO3的过程中,需洗涤CaWO4,如何检验CaWO4已洗涤干净: ▲ 。
(4)整个工艺流程所涉及的物质中,属于酸性氧化物的有 ▲ 。
(5)写出反应⑩中阳极反应的电极反应式: ▲ 。
①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol·L-1的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的pH=14;
②向另一份固体中加入100mL 4.0 mol·L-1的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且
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则②产生气体的体积(标准状况)为( )
A.2.352L | B.2.448L | C.2.688L | D.2.856L |
A.3:7 | B.8:7 | C.1:7 | D.1:1 |
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试探究下列相关问题
(1)下列有关说法正确的是 ▲ 。
A.该反应是氧化还原反应
B.乙醚(C2H5OC2H5)是非极性分子
C.化学性质锂与镁相似,铝与铍相似
D.LiAlH4具有还原性
(2)正在载入...
镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力,其中铜钙合金的晶胞结构为:
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试回答下列问题
①在周期表中Ca处于周期表 ▲ 区。
②铜原子的基态核外电子排布式为: ▲ 。
③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3,储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中,n= ▲ (填数值);氢在合金中的密度为: ▲ 。
(3)中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强,可以均匀地覆盖在C60表面上,形成M32C60。非常适于实际应用。 Ca32C60上可吸附至少92个氢分子(如图)。
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有关说法正确的是 ▲ 。
A.钙的第一电离能和电负性均比锶的第一电离能小
B.C60中碳原子杂化方式为sp3
C.Ca32C60储氢是与H2发生加成反应
D.吸附相同数目氢分子时,储氢质量分数(wt%。)Ca32C60比Sr32C60高
求:(1)混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量。
(2)若将上述 4.76 g混合气体通入 60 mL 2 mol ·L-1氢氧化钠溶液中,充分 反应后,求生成物的物质的量。
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