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题目
题型:不详难度:来源:
将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液.请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示.当V1=160mL时,则金属粉末中,n(Mg)=______mol,V2=______mL.
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积

魔方格
答案
(1)当V1=160mL时,此时,溶液是MgSO4、Al2(SO43和Na2SO4混合液,
由Na+离子守恒可知,n(Na2SO4)=
1
2
n(Na+)=
1
2
n(NaOH)=
1
2
×0.16L×1mol/L=0.08mol
令MgSO4为xmol,Al2(SO43为ymol,则:
根据Mg原子、Al原子守恒有:x+2y=0.1
根据SO42-离子守恒有:x+3y=0.2-0.08
联立方程,解得:x=0.06;y=0.02
所以金属粉末中n(Mg)=0.06mol,n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol
滴加NaOH溶液到体积V2时时,溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液,根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒有:
n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.1L×2mol/L×+0.04mol=0.44mol,
所以,V2=
0.44mol
1mol/L
=0.44L=440ml
故答案为:0.06mol,440 mL.
(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时,此时,溶液是Na2SO4溶液,根据SO42-离子和Na+离子守恒有:n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol,所以,V(NaOH)=
0.4mol
1mol/L
=0.4L=400ml
故答案为:400ml;
核心考点
试题【将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液.请回答:(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉】;主要考察你对镁、铝及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
镁化合物具有广泛用途,请回答有关镁的下列问题:
(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______,还生成少量的______(填化学式);
(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂,其中镁的化合价是______,该化合物水解的化学方程式为______;
(3)如图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态).
下列选项中正确的是______(填序号).
①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
②Mg与F2的反应是放热反应
③MgBr2与Cl2反应的△H<0
④化合物的热稳定性顺序为MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
⑤MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g);△H=+600kJ•mol-1魔方格
题型:海南难度:| 查看答案
下列说法中正确的是(  )
A.镁粉燃烧时,可用干粉灭火器灭火
B.钠原子只可失去1个电子,而镁原子可失去2个电子,所以钠比镁的还原性弱
C.镁的性质活泼,能和氧气在常温下反应生成氧化膜,所以镁有抗腐蚀能力
D.金属镁为黑色金属
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下列陈述I、II正确并且有因果关系的是(  )
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选项陈述I陈述II
A浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气
BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收
CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
D锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息:(1)2Na+C12
 点燃 
.
 
2NaCl  (2)2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C.由此形成以下几点认识:①工业上常用反应(1)生产食盐  ②使用CO2灭火应有所选择③燃烧不一定要有氧气参与,其中有关认识正确的是(  )
A.①②B.②③C.①③D.只有②
镁着火时,可用于灭火的物质是(  )
A.干冰B.氮气C.黄沙D.水