已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠．现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠．现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（　　）

A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．3：1

答案

由应2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
则等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，
则反应Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑中生成的氢气相同，
若都生成2molH₂，n（Fe）=2mol，n（Si）=1mol，
则粗铝中铁和硅的物质的量比为2mol：1mol=2：1，
故选B．

核心考点

试题【已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠．现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl₂，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（　　）

A．1：1

B．3：1

C．1：4

D．7：3

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下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（　　）
①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H₂、Cu．

A．只有①③

B．只有②④

C．①②③④

D．只有①②④

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锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH₃）₄²⁺．回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为______（用化学式表示）．
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______．
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______．
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______．试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因______．

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将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（　　）

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．8：9

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I向一金属铝的易拉罐内充满CO₂，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：
（1）罐壁内凹而瘪的原因：______
反应方程式：______
（2）罐壁重新鼓起的原因：______
反应方程式：______
II某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是______．
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是______溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是______．魔方格

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