题目
题型:不详难度:来源:
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3.
A.①②③④ | B.②③④ | C.①③④ | D.①②④ |
答案
②为两性氧化物,与酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,也能与碱反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,故②正确;
③为两性氢氧化物,与酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,也能与碱反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故③正确;
④为弱酸的酸式盐,与酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,也能与碱反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,故④正确.
故选B.
核心考点
举一反三
A.溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积小于80mL |
B.由题中数据,无法求出实验中产生H2的物质的量 |
C.无法确定Mg、Al合金中n(Mg)/n(Al)的最大值 |
D.欲求出a的取值范围尚缺少一个条件 |
A.Al是地壳中含量最多的元素 |
B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性 |
C.Al箔在空气中受热可以熔化,但是不能剧烈燃烧 |
D.Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落 |
(1)写出与碱反应涉及的化学方程式:______;
(2)混合物中Al和Fe的质量分别为______和______;
(3)当混合物与盐酸反应时,转移电子数为______mol;与NaOH溶液反应时转移电子数为______mol.
A.1:1 | B.2:3 | C.3:2 | D.1:6 |
A.硅元素在自然界中以游离态存在 |
B.氨气是工业制取硝酸的重要原料 |
C.铝是金属,与强碱不能发生反应 |
D.陶瓷、玻璃、水泥都属于碳酸盐产品 |
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