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题目
题型:不详难度:来源:
把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L标准状况下的H2
试计算:
(1)该合金中铝的质量分数.
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比.
(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中,产生H2的体积(标准状况下).
答案
(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,镁不反应,只有Al能与NaOH反应,
设Al的物质的量为 n (Al),则:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2mol3×22.4L
n (Al)6.72L
解得:n(Al)=2mol×6.72L÷(3×22.4L)=0.2mol
m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g
铝的质量分数为5.4g÷10.2g=52.9% (53%)
答:铝的质量分数为52.9%(53%)
(2)m(Mg)=10.2g-5.4g=4.8g
n (Mg)=4.8g÷24g•mol-1=0.2mol
答:n (Mg):n (Al)=1:1
(3)设由铝生成的氢气为 V(H21,由镁生成的氢气为 V(H22,由镁和铝与盐酸的反应可知;
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2mol3×22.4L 1mol 22.4L
0.2molV(H210.2mol V(H22
解得:V(H21=6.72L解得:V(H22=4.48L
V(H2=V(H21 +V(H22=6.72L+4.48L=11.2L
答:与盐酸反应产生标况下的氢气体积为11.2L.
核心考点
试题【把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L标准状况下的H2.试计算:(1)该合金中铝的质量分数.(2)该合金中镁与铝的物质的量之比.(3)该合金】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,将一小块铝片投入足量的下列溶液中,铝片不能全部溶解的是(  )
A.浓硫酸B.稀硫酸
C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸
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等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为2:3,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(  )
A.甲中酸过量,乙中碱过量
B.甲中铝过量,乙中碱过量
C.甲中酸过量,乙中铝过量
D.甲、乙中都是铝过量
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下列用途主要体现铝的物理性质的是(  )
①家用铝锅 ②制盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤制包装铝箔 ⑥做防锈油漆 ⑦制成合金作制造飞机的材料.
A.①②③④B.②⑤⑥⑦C.①③⑤⑦D.②④⑤⑥
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把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol•L-1的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1mol•L-1的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.则:
(1)金属铝的质量为______g
(2)a的取值范围是______ml.
(3)n(Mg)/n(Al)的最大值是______.
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两份铝,一份加入足量强碱溶液中,另一份加入足量盐酸中,要使前后反应收集到的氢气量之比为1:2,则两份铝质量比为(  )
A.1:2B.2:1C.1:4D.1:1
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