题目
题型:不详难度:来源:
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回答下列问题:
⑴ X的电子式为 ▲ 。 ⑵反应②的离子方程式为 ▲ 。
⑶反应③的化学方程式为 ▲ 。 ⑷A的化学式为 ▲ 。
答案
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⑶ 4NH3+5O2
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解析
核心考点
试题【下图所示各物质均由短周期元素组成,部分反应的产物略去。A的摩尔质量为65g/mol,B、F为金属单质,D、H、G为无色气态非金属单质,C、K、L和X都属于氧化物】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)前三周期元素中第一电离能最小的是 _______ (填元素符号),其基态原子的电子排布式为 _______ 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 _______
(填分子式),该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 _______ (填“大”或“小”)。
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(2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据,形成分子间氢键的物质是 _______ (填物质字母代号)。
(3)晶格能的大小:MgO _______ NaCl,键能的大小:HBr _______ HI。(填“>”、“=”或“<”)
(4)下列物质的熔点高低顺序,正确的是 _______
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
C.SiF4 > NaF > NaCl > NaBr
B《实验化学》
七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH值 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
温度 / ℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | / |
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根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:
(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子反应方程式为 _______ 。加热煮沸的主要目的是_ _______ 。
(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 _______ (填化学式)等物质。
(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是 _______ ;
(4)沉淀C的化学式是 _______ 。过滤II需趁热过滤的理由是 _______
(1)近期发现不需要外加能源、节约水源而能除去废水中的卤代烷(有碍于人类健康)的方法:把铁放在含卤代烷的废水中,经一段时间后卤代烷“消失”。例如废水中的一氯乙烷经14.9d后就检不出来了。目前认为反应中卤代烷(RCH2X)是氧化剂。写出反应式并说明(按原子)得失电子的关系。
(2) 电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3—Na3AlF6制铝节省电能约30%。为什么现仍用后一种方法制铝?
(3) NH4NO3热分解及和燃料油[以(CH2)n表示]反应的方程式及反应热分别为:
NH4NO3 = N2O + 2H2O + 0.53 kJ/g NH4NO3 …………(1)
NH4NO3 = N2 + 1/2 O2 + 2H2O + 1.47 kJ/g NH4NO3 ………(2)
3n NH4NO3 + (CH2)n =" 3n" N2 + 7n H2O + n CO2
+ 4.29n kJ/g NH4NO3 ……(3)
试问:由以上三个热化学方程式可得出哪些新的热化学方程式?
(4) 参照水溶液化学反应的知识回答下面的问题:在液态BrF3中用KBrF4滴定Br2PbF10,过程中出现电导最低点。写出有关反应式。
A.NaOH溶液 | B.盐酸 | C.氨水 | D.氯化钡溶液 |
A.盐酸 | B.硝酸 | C.氨水 | D.氢氧化钾 |
A.Na | B.Mg | C.Al | D.Zn |
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