镭是元素周期表中第七周期、第 ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 A．镭比钙金属性强，与卤素形成离子化合物，在化合物中镭显+2价B．镭单质与水反应， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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镭是元素周期表中第七周期、第 ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是

A．镭比钙金属性强，与卤素形成离子化合物，在化合物中镭显+2价

B．镭单质与水反应，可放出H2

C．镭的碳酸盐难溶于水

D．镭的氢氧化物呈两性

答案

解析

镭为第ⅡA族元素，排在钡下方，当然比钙的金属性强；且镭属于活泼金属，与卤素形成的化合物应属于离子的化合物；在常温下镭就能与水剧烈反应，放出 H2；由于ⅡA族的镁、钙钡的碳酸盐都难溶水，可能知镭的碳酸盐也难溶于水；镭属于活泼金属，其氢氧化物应为强碱。故只有D的叙述是错误的。

核心考点

试题【镭是元素周期表中第七周期、第 ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 A．镭比钙金属性强，与卤素形成离子化合物，在化合物中镭显+2价B．镭单质与水反应，】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下各取n g金属钠、铝、铁，加入V mL 1 mol／L的稀H2SO4中，要使铝铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，则V比n的关系是

A．V≤1000 n／46

B．V≤n／23

C．V＜n／46

D．V≥1000 n／18

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由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成二等份，一份放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出H2共12.32L（标准状况），溶液质量增加了9.7g，另一份放入过量烧碱溶液中，充分反应后放出H2共8.96L（标准状况），溶液质量增加了6.4g，而某金属A不反应，试推断未知金属A。

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下列金属可用铝热法制备的是（）
①铁 ②镁 ③锰 ④钒 ⑤铬

A．①②④	B．①②③⑤
C．①③④⑤	D．①②③④⑤

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(2009北京宣武一次质检，5)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L^-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为（）

A．5.4 g

B．3.6 g

C．2.7 g

D．1.8 g

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将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、

的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na₂O₂的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、

的物质的量分别为（）

A．2 mol、3 mol、8 mol	B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol	D．3 mol、2 mol、4 mol

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