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题目
题型:不详难度:来源:
将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,溶液澄清,共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L,将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是 ( )
A.35.5a=(W2W1V2
B.n(Al)>mol
C.n(Na)+3n(Al)=mol
D. aV2

答案
C
解析
命题意图:考察高中化学钠和铝有关化学性质。
思路点拨:本题是一道综合了钠和铝有关化学性质的较难的计算型选择题,题目融合了化学中的“初态——终态”思想以及在化学选择和计算题中普遍使用的守恒法。根据题意,W1 g的Na和Al经过和一定量的水反应,置换出了V1 L H2,由电子得失守恒知:Na和Al完全反应变成Na+和Al3+失去的电子数应该等于生成的H2得到的电子数,则有n(Na)+3n(Al)=2V1/22.4 ;且Al要完全溶解 ,必须使生成的n(NaOH)>n(Al),假设n(Al)=n(NaOH)=n(Na),则有23n(Na)+27n(Al)=W1,得n(Al)<W1/50 ;溶液经过一系列的反应最终得到的固体应该是NaCl和AlCl3的混合固体,因此,由“初态(Na和Al)——终态(NaCl和AlCl3)”知W2-W1是盐酸中Cl元素的质量,则有35.5aV2=W2-W1 ;aV2可看成是盐酸中Cl元素的物质的量,由Cl元素守恒知aV2=n(Na)+3n(Al)=2V1/22.4。
核心考点
试题【将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,溶液澄清,共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸,过】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式是
A.一部分为Al(OH)3,一部分为Al3+
B.一部分为Al(OH)3,一部分为AlO2-
C.全部是Al(OH)3
D.全部是AlO2-

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铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点,适合铸造。现取试样10.0 mg,放在纯净氧气中完全燃烧,燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23 mg,由此计算硅铝合金中硅的质量分数为
A.12.3%B.15.4%C.13.4%D.17.0%

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下列有关铝的说法正确的是
A.金属铝与盐酸或氢氧化钠溶液分别反应均产生0.2 mol氢气时,失去的电子数不同
B.铝既能与盐酸反应(生成AlCl3),又能与NaOH溶液反应(生成NaAlO2),所以金属铝具有两性
C.金属铝能在空气中形成一层致密的氧化膜,因此是一种比较活泼的金属,所以将少量铝投入到过量的FeCl3溶液中,可以置换出金属铁
D.铝元素在人体内聚集过多,对健康不利,建议尽量少用铝制餐具、铝制食品包装袋、铝制易拉罐等

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铝在人体中积累使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制,铝在下列使用场合须加以控制的是                                     
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮
⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食品膨化剂
⑧用Al(OH)3制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆
A.①②④⑤⑥⑦⑧
B.②⑤⑥⑦⑨
C.②④⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧

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有铝和四氧化三铁组成的铝热剂粉末,在隔绝空气中的条件下引燃,使之充分反应,把所得混合物研细,并分成两等份,分别投入到过量烧碱溶液和盐酸中,充分反应后,前者消耗氢氧化钠mmol,放出标准状况下的气体0.672L;后者消耗盐酸nmol,放出标准状况下气体VL。若将等质量的这种铝热剂中的铝粉和足量的稀硫酸反应,可以得到标准状况下的气体6.72L。
(1)铝热剂中各成分的质量分数。
(2)m、n、V的值各是多少?
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