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题目
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镁、铝和锌的混合物与足量的盐酸反应生成氢气2.8 L,则三种金属的总物质的量可能为(   )
A.0.250 molB.0.125 molC.0.100molD.0.080 mol

答案
   C
解析
   由极限法分析:若为纯金属其消耗量分别为镁0.125 mol,铝约为0.083 4 mol,锌0.125 mol,混合在一起则其总的物质的量应介于0.083 4 mol和0.125 mol之间,故答案为C。
核心考点
试题【镁、铝和锌的混合物与足量的盐酸反应生成氢气2.8 L,则三种金属的总物质的量可能为(   )A.0.250 molB.0.125 molC.0.100molD.】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,c(Al3+)="0.4" mol·L-1,c()="0.9" mol·L-1,则c(Mg2+)为(   )
A.0.5 mol·L-1B.0.4 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.2 mol·L-1

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图4-1表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况,下列叙述可能符合(图4-1)图示的有(   )

图4-1
A.Mg、Al均过量B.Mg、Al都恰好跟酸完全反应
C.Mg过量而Al恰好跟酸完全反应D.Al过量而Mg恰好跟酸完全反应

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有2 g镁铝合金,与足量的HCl反应,生成气体2.24 L,求该合金中镁、铝的质量百分比。
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100 mL 2 mol·L-1的盐酸分别与0.5 mol Na、Mg、Al充分反应,在相同条件下产生H2的量(   )
A.一样B.Na多C.Mg多D.Al多

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下列有关镁和铝的叙述,正确的是(   )
A.因为铝可失去3个电子,镁只失去2个电子,故铝比镁活泼
B.铝的原子半径及离子半径均比镁的小
C.铝的原子半径及离子半径均比镁的大
D.镁离子、铝离子的电子结构与S2-相同

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