题目
题型:不详难度:来源:
A.1.75 | B.3.50 | C.0.85 | D.无法确定 |
答案
解析
核心考点
试题【准确称取6.0g铝土矿样品(含SiO2、Fe2O3),加入100mL稀硫酸中,充分反应后向滤液中加入10mol•L-1NaOH溶液,产生沉淀的质量/g(纵坐标)】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.9∶8 | B.8∶9 |
C.1∶1 | D.7∶3 |
(1)试写出DE段、EF段所发生反应的离子方程式:
DE段
EF段
(2)合金中铝的物质的量为 mol
(3)合金中金属的物质的量共为 mol
(4)求出C点的值为 ml
A.横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升 |
B.原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)=1∶1∶5 |
C.A是NaOH,B是盐酸,且c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1 |
D.横坐标从6到9,相应离子反应式H++OH— =H2O |
(1)试剂(a)是________________,(b)是______________,(c)是____________;
(2)分离方法①是________________,③是____________________;进行上述操作要用到的玻璃仪器有_______________________________。
(3)按上述操作,不考虑损耗,在理论上158g明矾(摩尔质量474g/mol)最多可以制得硫酸铝晶体〔Al2(SO4)3•18H2O〕(摩尔质量666g/mol) _____g,至少可以制备K2SO4(摩尔质量174g/mol)_______g。
A.NaOH | B.NH4Cl | C.HNO3 | D.Na2CO3 |
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