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题目
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蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是
A.沉淀X的成分是SiO2
B.从蛇纹石组成看,其成分皆是碱性氧化物
C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
D.在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

答案
A
解析
氧化物中SiO2为酸性氧化物,而A12O3为两性氧化物,排除B
加入过量盐酸后发生反应为:MgO+2H=Mg2+H2O   Al2O3+6H=2Al3+3H2O  Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O,SiO2不溶于盐酸,滤液Y的主要阳离子为:Mg2+、Al3+、Fe3+、H+,排除C,选项同A符合题意
溶液Y中加入过量的氨水,各金属离子均生成相应的沉淀,并且均不溶于弱碱,故D错误
答案为A
核心考点
试题【蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是A.沉淀X】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)镁称为“国防金属”,常用作还原剂和脱氧剂,二氧化碳常被用作灭火剂,但是当把点燃的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中时,镁条却能继续燃烧。请写出化学方程式                                        
(2)下图变化是工业制硝酸的主要途径NH3→NO→NO2→HNO3请写出NH3→NO的化学方程式                                   。硝酸生产过程排放出来的NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法,是在400℃左右且有催化剂存在的情况下,用氨把NO还原成无色无毒气体直接排放到空气中,化学方程式为                        。
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有一粗铝,含铁和硅两种杂质。取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗铝中铁和硅的关系正确的是
A.物质的量之比为1:1B.物质的量之比为2:1
C.质量之比为1:1D.质量之比为2:1

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2.1g镁铝合金完全溶于足量的盐酸,生成氢气2.24L(标况),再向溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量最大是
A.2.9g    B.4.6gC.5.5g     D.6.9g

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将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-恰好沉淀,此时铝元素的主要存在形式为
A.Al3+和Al(OH)3B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al(OH)3和AlO2-

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将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素的质量相等,则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为
A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶7

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