题目

题型：不详难度：来源：

下图①表示向含MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图②表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是

A．图①中三种离子的物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L-1

C．图②中若使用催化剂，B点会降低

D．图②中若由物质C反应生成物质A，则反应的活化能为E1+E2

答案

B

解析

根据图①0—25mL是AL³⁺、Mg²⁺所消耗的NaOH;25—35mL是NH₄⁺所消耗的NaOH；35—40mL是AL(OH)₃所消耗的NaOH；Mg(OH)₂沉淀的物质的量为0.05mol；
由离子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓；AL³⁺+3OH^-=AL(OH)₃↓；NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O；
AL(OH)₃+OH^-=ALO₂^-+2H₂O；可知，AL(OH)₃消耗NaOH溶液5mL；则AL³⁺消耗消耗NaOH溶液15 mL，Mg²⁺消耗NaOH溶液10mL；所以可求得n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH⁺₄）=1：1：2A对；c（NaOH）="10" mol·L^-1；B错；使用催化剂会降低反应所需的活化能，B点降低，C对；D对。