．氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

．氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于

A．离子晶体

B．原子晶体

C．分子晶体

D．无法判断

答案

解析

氮化铝(AlN)熔融时不导电，所以不是离子晶体；作砂轮及耐高温材料，说明是原子晶体。

核心考点

试题【．氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

将一定质量的Mg和Al的混合物投入2．0mol／L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并
产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是

A．当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH等于7

B．当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol／L

D．生成的H₂在标准状况下的体积为11．2L

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一定质量的镁铝合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L（标准状况下）气体；用同样质量的镁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。则该合金中铝、镁的物质的量之比为

A．1︰1

B．2︰5

C．3︰2

D．3︰5

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（8分）查阅有关资料知：铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：
第1步：2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑  第2步：Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄]
试回答下列问题：
（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：                            。
（2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）
①第1步属                  ，②第2步属                    。
（3）根据你的分析，铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是              ，
还原剂是___________。
（4）若将 Na[Al(OH)₄] +4HCl = AlCl₃ + NaCl + 4H₂O 分两步进行，请写出第1步的化学方程式。
第1步：
第2步：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

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（8分）工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）铝合金的用途是                         ；（写出两种即可）
（2）写出加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式：
（3）写出固体A中加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式：
（4）验证滤液B中含Fe³⁺，取少量滤液B并加入               （填试剂名称）

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（12分）
含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

回答下列问题：
（1）上述方案中，能测出Mg的质量分数的方案是        （填写代号，下同）
A．实验设计1   B．实验设计2   C．实验设计3 D．都可以
（2）上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是
A．氧化性   B．还原性   C．酸性   D．碱性
（3）某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是

用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数，所需的实验操作是
。
A．用排水法测定H₂的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．称量反应前后，装置和药品的总质量
（4）若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是（填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数；

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