题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出Mg3N2与盐酸反应的化学方程式__________________________________。
(2)计算原镁条的质量。
答案
(2)加入热碱前,体系是含Mg2+、Na+、NH4+、Cl-的电解质溶液。
n(Cl-)=n(HCl)=1.8 mol·L-1×0.05L=0.09mol
n(Na+)=n(NaOH)=0.9 mol·L-1×0.02L=0.018mol
n(NH4+)=n(NH3)=0.006 mol)
依电荷守恒得:2n(Mg2+)+n(Na+)+n(NH4+)=n(Cl-)
代上述数据得:n(Mg)=n(Mg2+)=0.033mol ; m(Mg)=" 0.792" g
解析
核心考点
试题【将镁条在空气中燃烧的全部产物(MgO和Mg3N2)溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中,以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸,然后向溶液】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.6个 | B.5个 | C.4个 | D.3个 |
A.该物质属于两性氢氧化物 | B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 |
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+ | D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用 |
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(1) 原合金中镁和铝的质量。
(2) 盐酸的物质的量浓度。
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下列叙述不正确的是( )
A.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 |
B.反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3 |
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 |
D.试剂X可以是氢氧化钠溶液 |
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