题目
题型:不详难度:来源:
A.1:3 | B.2:5 | C.1:5 | D.2:7 |
答案
解析
试题分析:由于氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于氢氧化钠溶液中,所以溶液中的铝元素,可以是铝离子,也可以是AlO2-,因此根据反应的方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知,如果氯化铝过量,则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比2:3;如果氢氧化钠过量,生成偏铝酸钠,则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比=2:7,答案选D。
点评:由于氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于氢氧化钠溶液中,所以在计算生成的氢氧化铝时,应该注意如果氢氧化钠过量时生成的氢氧化铝会溶剂在过量的氢氧化钠中,因此本题应该有2种情况。
核心考点
试题【将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后,沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相等,则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是( 】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述不正确的是( )
A.沉淀甲为SiO2 |
B.生成沉淀乙的反应为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
C.溶液乙中含有AlO2- |
D.反应③为:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- |
A.向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液 |
B.向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸 |
C.向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体 |
D.向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液 |
A.只有①②③④ | B.只有④⑤⑥ | C.只有①③⑤⑥ | D.②④⑥ |
已知:高岭土:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)及少量杂质和水。
①Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH为5.2。
根据流程图回答下列问题:
(1)写出溶解过程中反应的离子方程式 、 ;
(2)加适量铝粉的主要目的是 ;
(3)溶液的pH需控制在4.2~4.5的原因是 ;
(4)“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,控制该温度的操作名称是 ,写出该过程反应的化学方程式 。
(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片,放在酒精灯火焰上灼烧,铝片表面接触火焰的部分变暗,片刻后变软,轻轻摇动,会左右摇晃,却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点________(填“高于”或“低于”)内层铝的熔点,并将其裹住,所以不易发生滴落现象。
(2)取纯净的铝箔,包裹住一小块金属钠后放入水中无现象;将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中,迅速就有大量的气泡产生。试解释其中的原因,并写出相关的化学方程式:___________ ___________________。
(3)用砂纸打磨一铝片,使其表面变粗糙,再将其放入CuSO4稀溶液中,2~3 min后有少量红色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式: 。
(4)把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中,片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:___________________________。
(5)另取一铝制易拉罐,收集满一罐CO2,加入过量的浓氢氧化钠溶液,立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响,并变瘪了;过一会后,易拉罐又会作响并鼓起来。试解释为什么,写出有关的离子方程式
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